Как из окислителя 9 сделать 3: Как разбавить окислитель? — Окрашивание волос на Спонжик.ру

Как выбрать процент окислителя для краски

Окислитель для краски волос | Пропорция окислителя

Окрашивание волос непростое, но интересное дело. Используя профессиональные средства, смешивая десятки видов пигментов, можно самостоятельно получить желаемый цвет. 
Сложность же состоит не столько в выборе краски, сколько в правильном подборе окислителей, а так же пропорций при смешивании. 
Чем выше процент оксида, тем больше содержание перекиси водорода в нем, что влияет на интенсивность окрашивания. Вступая в химическую реакцию с красителем, он окисляет натуральный пигмент, изменяя цвет. 

Основные виды окислителей: 1,2% -1,8% — активатор, 3%, 6%, 9%, 12%. Смешивая их между собой, можно получить многообразные процентные соотношения, например: 4,5%, 7%. Как же выбрать нужный? 

Стоит учесть три момента: 

-метод работы; 
-натуральный цвет, желаемый оттенок; 
-марку производителя. 
Чтобы узнать свой пигментный уровень, прикладываем образец палитры естественного цвета (нумерация от 1.0 до 10.0) к корням головы, находим наиболее схожий оттенок. 
Так мы узнали глубину тона натуральной базы, что позволяет определить, на сколько оттенков темнее или светлее изменять цвет, а так же подобрать необходимый процент оксигена: 
1,5% и 1,2% (активатор)— предназначен для тонирования (краситель закрепляется на поверхности чешуек, не изменяя структуру). Процентное содержание перекиси водорода в этом оксиде минимально, что позволяет избежать цветовых нюансов (зелёный или желтый оттенков), сохранить натуральный цвет волос, причинив меньше вреда. 
3% (10 vol) — используют для стойкого окрашивания тон в тон, темнее на 1 – 2 тона (на базовом уровне от 3.0 до 6.0), светлее на 1 тон (на базовом уровне от 7.0 до 10.0), креативного оттенка и цветного мелирования. 
6% (20 vol) — осветляет до 1 тона по длине, в прикорневой части до 2. Оксид используют для стойкого окрашивания, осветления (на 4 тона с 7.0 уровня натуральной базы), для перекрашивания в яркие красные цвета, цветного (с 3.0 уровня) или обычного мелирования (с 7.0 уровня). Также подходит для окрашивания седых волос тон в тон. 
9% (30 vol) — осветляет на 2 — 3 тона по длине, в прикорневой части до 3-4 тонов. Применяется для стойкого окрашивания темных или седых волос, осветления, изменения на яркие красные оттенки, цветного и обычного мелирования на темных волосах. 

12% (40 vol) — высвечивает на 5-7 тонов. Но при использовании такого оксида есть риск сильно испортить структуру прядей. Используется для стойкого окрашивания с осветлением до 4 тона в прикорневой части, мелирования на очень темных оттенках (с 1.0 по 4.0 уровни). 
Пропорции красящего пигмента с окислителем можно изменять в зависимости от метода покраски, структуры волос, натуральной базы, предполагаемого цвета и марки производителя.

silk-hair.com

Crossfashion Group — Как понизить процент окислителя (оксида)?

Как сделать из 9% окислителя 3% или из 12% окислителя 6%? Эта проблема уже обсуждалась в статье «Как покрасить волосы в темные тона без затемнения на концах? Секрет ровного цвета», однако судя по тому, что вопросов в почте редакции crossfashion.ru по данной теме меньше не стало, мы решили выделить их в отдельную заметку и проговорить еще раз.

Итак, как уменьшить процент окислителя и можно ли сделать это при помощи воды, шампуня, бальзама или других веществ?

Предвидя возражение, мол зачем вообще что-то разводить, уменьшать и химичить, если в любом парикмахерском магазине можно купить всю линейку окислителей от активатора до 12% и краситься себе, сколько влезет проверенными средствами, а не сомнительным продуктом смешивания, хочется возразить: профессиональная косметика — сама по себе удовольствие не дешевое, даже если рассматривать ее «эконом» версии. Опять же, любой косметический продукт, будь то краска, окислитель или воск для укладки имеют свой срок годности и если в домашних условиях не ведется ежедневная покраска волос, смысла иметь весь арсенал окислителей попросту нет! Более того, если один раз научиться смешивать 3% и 12% окислитель, можно в дальнейшем получать и 6% и 9% и 4,5% имея под рукой всего два окислителя, а это хорошая экономия средств. Многие парикмахеры так делают и живут себе припеваючи.

Другой вопрос, как разводить и чем?

 

Если рассмотреть запросы связанные с окислителями, уменьшением процентности и разведением, самым популярным станет: «сколько нужно добавить воды, чтобы понизить 12% оксид до 6%?» — цифры можно подставлять произвольно, ключевое слово здесь «вода», однако вот незадача, разводить окислитель водой нельзя!
Категорически! Ни при каких условиях!

Во первых это бессмысленно: вода никоим образом не понижает процент окислителя, она попросту не может этого сделать физически!

 

Перекись водорода — соединение крайне нестабильное, производители профессиональной косметики добиваются ее стабилизации путем добавления специальных компонентов — стабилизаторов. Изменить процент стабилизированной перекиси можно только тремя способами:

 

— увеличить давление;
— сильно нагреть;
— добавить стабилизированную перекись большего или меньшего (в зависимости от задачи) процента.

 

Если добавить в стабилизированную перекись воду (не важно, какой температуры), она расслоиться на воду и… хлопья перекиси, т. е. процент состава не понизится! При окрашивании волос краска, вступившая в реакцию с водой, отработает как состав для предпигментации, а краска с расслоившимися хлопьями перекиси (исходного процента) покрасит волосы, так как покрасит — пятнами и без даже намека на стойкость.

Многие мастера-парикмахеры могут возразить: «я всю жизнь развожу окислители водой и ничего!» и ответить тут можно лишь одно: «в добрый путь!».

Становится понятно, откуда у наших соотечественниц такие в большинстве своем убитые, неравномерно прокрашенные волосы, но вернемся к окислителям:

способ третий, он же единственный, понизить процент окислителя (перекиси) — это добавить в него окислитель меньшего процента. Больше способов не существует!

 

Для наглядности несколько формул:

 

— чтобы получить 60 мл окислителя 4,5 %, нужно смешать 30 мл 3% и 30 мл 6% окислителя;
— у вас в наличии 12% и 3% окислитель а нужен 6%? смешиваем одну часть 12% и 2 части 3% окислителя;
— те же исходные: в наличии 12% и 3%, нужно получить 9%. Смешиваем 2 части 12% и 1 часть 3%;
— есть 9% и 12% нужно получить 6%. Идем в профессиональный парикмахерский магазин и покупаем 6% окислитель!

 

Очевидно, что если вода не понижает процент окислителя, то и всевозможные шампуни, бальзамы и прочие вещества, добавленные в смесь, процент также не понизят!

Надеюсь, эта статья будет полезной тем, кто красит волосы самостоятельно. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментариях, а мы постараемся как можно быстрее ответить вам.

 

Еще по теме:

 

Еще раз про осветление волос окислителем или перекисью водорода 3% и более

 

Можно ли покрасить волосы только окислителем (оксидом)?

 

Не получилось осветлить волосы краской, как выровнять цвет? Советы и фото-пример

 

Как смыть черный цвет окрашенных волос? Советы и рецепты смывок

 

Фото: crossfashion.ru

 

www.crossfashion.ru

Сколько необходимо окислителя для краски для волос.

ППЦ я вот сейчас смотрю что Вам насоветовали и в ужасе =) ОДНА БУТЫЛКА это уж слишком, Если Вы на много тонов меняете цвет, то стоит взять 9%, 12% мне кажется Вам будет много. Окислитель с краской мешается в пропорции 1:1, если же Вы решили супрой обесцветиться, то тогда пропорция 1:2 идет, Вам нужно на специальных весах всё взвешивать. И будьте осторожны, волосы одни и в них все страдает- если еще надумаете поменять стрижку, совет: сначала покраска потом стрижка, так меньше страдает медула и кортекс волоса.

Чем больше процент у окислителя, тем сильнее он сжигает волос. Универсальный окислитель- 6%. Краска и окислитель мешаются в пропорции 1:1 для светлых оттенков и 1:2 для тёмных (номер краски от 4-х и ниже).

смотря какие у вас волосы, берут обычно 9%,и две порции-они так и продаются порционно

чем выше процент, тем ярче цвет. Блондинкам нужен 9-12%.Для одной упаковки краски одна бутылка окислителя.

Уважаемая Ассоль если не хочешь, чтобы твои волосы выпали или были повреждены сомнительного вида продукцией, покупай краску в комплект которой входит и окислитель и анотация к применению

Вообще-то вам при продаже продавец-консультант должен всё подсказать. Обычно окислитель порционно продаётся в том же месте, что и краска. Окислители 1,9; 3% применяются в основном для тонирования. Более высокий%- для окрашивания волос.

это например окислитель мешается с краской так : 1 КРАСКА И 2 окислителя?

touch.otvet.mail.ru

Окрашивание с минимальным вредом: что должен сделать мастер, чтобы не сжечь твои волосы

Инна Салибекова

эксперт Redken Artist

Окрашивание волос — это серьезный шаг, поэтому мы должны четко понимать, как оно повлияет на качество волос. Красивый цвет не получишь на нездоровых прядях, так как отсутствие блеска искажает желаемый оттенок. А что такое блеск? Это закрытая кутикула, которая отражает от себя свет, это наполненный волос. Начнём с того, что важные составляющие волоса — протеин, вода и липиды.

При окрашивании мы должны учитывать несколько факторов:

• исходную базу (цвет): были ли ранее окрашены волосы, либо же они натуральные;
• повреждение, чувствительные участки, пористость, толщина и эластичность волос;
• желание клиента и реальные возможности;
• выбор красителя и оксида и обязательное тонирование волос после обесцвечивания;
• дальнейший уход за волосами и созданным цветом.

Поговорим подробнее об этом.

Исходная база

Каждый мастер знает, что с натуральными волосами проще работать — больше возможностей и вариантов, разные техники и красители (учесть нужно только уровень тона с 1-го по 10-й), определить фон осветления и оттенок, к которому мы стремимся, и заложить нейтрализацию. Здесь все просто. А вот если волосы были ранее окрашены, то нужна более детальная консультация: когда было последнее окрашивание, как часто его делают, чем? И, конечно, качество полотна.

Самый важный этап подготовки к окрашиванию — это тест пряди. Если стоит задача создать цвет намного светлее, а мы не знаем, чем раньше окрашивали клиента, то без теста пряди выявить историю волос невозможно. Не стоит обнадеживать ни себя, ни клиента раньше времени. Потом уже можно предложить реальный вариант исхода событий, технику и продукт, с которым проводится окрашивание.

Выбор красителя и оксида

Этот факт влияет на выбор оксида, который мы будем использовать, красителя и создание блеска, что немаловажно. Красители есть разные: перманентные (стойкие), полуперманентные (тонирующие), прямые и натуральные (хна).

Стойкий краситель способен рассветлить, затемнить, изменив натуральный пигмент волоса. В России концентрацию оксида определяют в процентах, в Европе и Америке в Volume: 3% — 10 vol; 6% — 20 vol; 9% — 30 vol; 12% — 40 vol.

Сам оксид не способен рассветлить, но при взаимодействии с активными компонентами, которые находятся в красителе, высвобождается атомарный кислород. Вот как раз его объём/количество (Volumes) и обозначается на оксидах. Чем больше цифра, тем сильнее и быстрее проходит процесс осветления натурального пигмента. Ты спросишь: «А зачем нам рассветлять? Я хочу просто покраситься стойким красителем».

Если мы окрашиваем перманентным красителем, то должны понимать, что процессы проходят следующим образом: первым заходит щелочной реагент (аммиак или моноэтаноламин), который разрыхляет волос, раскрывая кутикулу; следом идёт оксид. В зависимости от объема (Volume) он «выбивает», то есть окисляет, натуральный пигмент, освобождает место для искусственного пигмента (того цвета, который ты выбрала), и далее искусственный пигмент «заходит» на свободные места. Всё это происходит в структуре волоса. Самая важная задача — окрасить пряди, не навредив им. Для этого я советую выбирать краситель с низким содержанием аммиака.

Теперь рассмотрим полуперманентное окрашивание. Такой краситель не влияет на натуральный пигмент, он не изменяет и не рассветляет, соответственно. Он распределяется в кутикулярном слое, ухаживает за волосами, обеспечивает стабильность цвета в течении месяца (также это зависит от того, чем ты пользуешься дома, но к этому я ещё вернусь). Такого рода красители мы используем для придания блеска, оттенка на ранее осветлённых или окрашенных волосах. Они не агрессивны.

Я люблю кислые красители, то есть с кислым уровнем pH. У Redken есть легендарный краситель Shades Eq Gloss — в буквальном смысле «краситель для волос, который думает, что он кондиционер». Его полуперманентная ухаживающая формула на основе кислого уровня pH оставляет волосы здоровыми и блестящими, делая цвет насыщеннее и привлекательнее. Краситель Shades EQ идеально подходит как для придания дополнительного блеска и ухода за натуральными, ранее неокрашенными волосами, так и для обновления цвета ранее окрашенных стойкими красителями волос.

И вот мы подошли к важному моменту: почему необходимо тонировать раз в месяц ранее обесцвеченные волосы? Я очень часто привожу в пример добычу нефти. При извлечении в недрах образуются пустоты, которые необходимо заполнять, в худшем случае водой, в лучшем — специальным составом, чтобы не было обрушений. То же самое происходит в структуре волоса: если мы забрали пигмент, а это белок, то в структуру волоса должны поместить искусственный пигмент, который придаст волосам плотность, за счёт чего кутикула будет закрыта и станет отражать свет, то есть блестеть. Напоминаю, что качество волоса зависит от его плотности и наполнения. После воздействия УФ-лучей, другими словами, после отдыха на море, рекомендую тонировать волосы. Выгоревший волос имеет такую же структуру, как и осветлённый. И, конечно, пару слов о домашнем уходе. Красивое окрашивание — это ещё не все. Нужно запомнить, что домашний уход влияет на длительность окрашивания и качество волос. Профессионально подобранный уход (шампунь, кондиционер, маски, масла, спреи, стайлинги и пр.) по типу волос и кожи головы дают возможность восхищаться волосами всем без исключения и в первую очередь самой себе.

Евгения Софронова

Стилист-колорист Krygina Studio

Первый этап в окрашивании — это диагностика волос. Важно всё: структура волоса, уход, история окрашивания. Затем определение натуральной базы, обсуждение желаемого результата и составление алгоритма действий.

Краситель бывает стойкий (щелочной) и нестойкий (кислый). Стойкий краситель работает с сединой, рассветляет, способен изменить натуральную базу, работает внутри волоса. Нестойкий краситель (тонирующий) не работает с сединой, действует на поверхности волоса (кутикула), используется при повторном окрашивании. Любые красители работают с проявителем цвета (оксид) — это перекись водорода, необходимы для проявления цвета. Чем выше процент проявителя, тем агрессивнее взаимодействие с щёлочью:

• самые щадящие 1−2% оксиды используются при тонировании с кислым красителем;
• 3% — окрашивание тон в тон, на тон темнее, не работает с сединой;
• 6% — тон в тон, на 1 тон светлее, работает с сединой;
• 9% — на 2 тона светлее, работает с сединой;
• 12% — на 3 тона светлее, работает, но не используется с сединой.

На данный момент прогресс в индустрии красоты не стоит на месте, в состав красителей входят уходовые компоненты, растительные ингредиенты, масла, экстракты, которые защищают, поддерживают здоровье волос, питают и увлажняют. И не менее важно использовать домашний уход, который должен соответствовать типу окрашивания.

Фото: Getty Images, Shutterstock

www.cosmo.ru

5 способов супер-окрашивания седины!

Говорят, что седеть нужно с достоинством. Это утверждение отлично подходит мужчинам. Женщины же предпочитают окрашивать волосы и не показывать окружающим седые пряди. Печально, что седые волосы могут появится и в 20 лет, но это не значит, что старость вам не обмануть. Сегодня в любом салоне вам сделают качественное окрашивание, которое замаскирует седину. Что нужно знать об окрашивании седых волос и как сделать эффективное окрашивание в домашних условиях — читайте в материале!

Безусловно, в специализированных салонах красоты, опытные мастера подберут цвет и тон, подходящий именно вашей шевелюре и типу кожи и лица. А также проведут профессиональное окрашивание седых волос выбранным цветом. Но что же делать тем, кто желает изменить свой цвет и скрыть седину в домашних условиях?

В наше время в маркетах, специализирующихся на продаже средств по уходу за шевелюрой, можно встретить огромный выбор красителей, осуществляющих профессиональное окрашивание. Такие краски для окрашивания седых волос, как «Estel» и «Igora» используются в салонах и парикмахерских, но если поискать, то и эти марки можно найти на полках в магазине. Однако среди женщин, имеющих седые прядки, есть любительницы применять натуральное окрашивание седых волос, но об этом чуть ниже.

1. Профессиональные красители для седых волос
Во всех салонах красоты, при создании нового образа и покраске волос, мастера предпочитают использовать только красители, произведенные профессиональными фирмами. Все красители делятся на так называемые подвиды по количеству содержания аммиака. Это вещество выражается в процентном соотношении, существуют окислители 3%, 6%, 9% и 12%, а так же красители, не содержащие аммиака. После выбора цвета «Estel» или «Igora» для окрашивания седых волос, к ним подбирается нужный проявитель.

Так же профессиональное окрашивание седых волос можно произвести с помощью красок с разными степенями «едкости» окрашивания, ведь седина может быть разной- слабовыраженной, когда у девушки несколько седых волосков, средняя седина- около 50% шевелюры и сильная степень поседения, в основном дамы в возрасте. И на прилавках магазинов вы найдете краски, подходящие под ту или иную степень выраженности седины. Ведь не хочется травить несколько седых волосинок сильным окрашивающим средством от полной седины.

3% окислитель
Данный вид окислителя используется в красках, когда вы хотите получить цвет немного темнее своего родного. Он минимально повреждает структуру волос и не «жжет» их. Содержится обычно в красках темных тонов.

На седые волосы он ложится достаточно плохо за счет своей минимальной интенсивности, поэтому если вы имеете достаточно большое количество седых прядей, от использования окислителя 3% стоит отказаться.

6% окислитель
Этот вид окислителей значительно сильнее, чем его предшественник. Преимущественно используется в красках темных и средних тонов. Если вы хотите сделать ваши локоны немного темнее, либо придать им яркость, но оставить имеющийся цвет, то этот вариант содержания перекиси доля вас будет идеален.

На седые пряди он ложится более ровно, чем 3%, практически закрашивает всю седину, если, конечно, у вас не сплошь вся шевелюра имеет седину. При полностью седой голове лучше выбрать следующий вариант окислителя.

9% окислитель
Такое содержание перекиси в проявителе краски стоит выбирать, когда вы хотите стать значительно светлее. Подобного рода окислитель способен полностью вытравливать родной пигмент из структуры волос и заполнять его новым выбранным цветом. Для седых локонов такие проявители подходят весьма удачно, он идеально входит в структуру седого волоса и заполняет ее изнутри выбранным оттенком.

12% окислитель
Пожалуй, самый сильный проявитель по содержанию в нем перекиси это окислитель 12%. Он полностью разрушает внутренний пигмент, меняя его на подходящий. Мастера достаточно редко используют подобные химические средства, так как они особо губительно сказываются на здоровье волосяной нити. Подобный вид окислителя стоит выбирать тем, у кого достаточно жесткие непослушные волосы, плохо поддающиеся окрашиванию.

2. Мелирование и колорирование
Подобный вид окрашивания и маскировки седины подойдет женщинам, чья седина довольно незначительна и имеются лишь отдельные прядки. Мелирование довольно безвредно по сравнению с полным окрашиванием шевелюры, что, несомненно, имеет свой плюс.

3. Безаммиачная краска
Довольно часто в рекламных роликах можно услышать о краске, не содержащей аммиака. Производитель красноречиво рассказывает о ее свойствах и обещает абсолютное закрашивание седых прядей. Не стоит верить всему, что говорит реклама. Сама по себе краска, не содержащая аммиака довольно щадящая для структуры волос, но ее скорее можно назвать тонирующей, а не красящей. За счет своей безвредности ее пигмент не проникает в структуру волосяной нити, а наносит цвет лишь на ее поверхность. Вследствие этого, подобные тонирующие средства не могут разрушить структуру седого волоса и полностью его окрасить.

Стоит еще добавить, что подобные краски смываются гораздо быстрее, чем классические аммиачные, что, по сути, не выгодно седовласым женщинам.

4. Непрофессиональные краски для волос
Подобный вид красителей встречается на полках магазинов чаще всего. В них уже выбран состав всех компонентов и подобран определенный вид окислителя. Такие краски станут идеальным вариантом для быстрого окрашивания волос самостоятельно. Своими руками женщина, следуя пошагово подсказкам, смешивает необходимые составляющие и наносит краситель на локоны.

5. Народные средства для окрашивания волос
Натуральными красителями для смены цвета шевелюры пользуются те женщины, которые одновременно хотят еще и «подлечить» ее. Самые популярные красители, используемые в домашних условиях это: хна, басма, грецкие орехи и кофе.

Хна

Окрашивание седых волос хной является одним из самых популярных. Сейчас практически везде можно приобрести подобное красящее средство. Стоит напомнить, что хна имеет свойство прочно задерживаться в структуре волос и вам наверняка ее ничем не удастся смыть. Зато в хне содержится большое количество полезных веществ для вашей шевелюры.
Если вы хотите получить рыжий или красноватый оттенок локонов, то хна подойдет вам как нельзя кстати.

• Купите рассыпчатый порошок красителя и разведите его в небольшом количестве воды.
• Полученная жижа должна настояться. Лучше будет, если оставить ее на ночь.
• После этого нанесите средство на шевелюру по всей длине и смойте через пару часов. Если вы хотите получить довольно бледный оттенок, то стоит подержать краску не более получаса.

Басма Еще один натуральный и довольно популярный краситель — это басма. Окрашивание басмой седых волос происходит также поэтапно, как и окрашивание шевелюры хной. Стоит развести красящий порошок и дать ему постоять некоторое время.

Басма дает темные и черные оттенки, в зависимости от длительности окраски. Если вы желаете получить каштановый цвет, то окрашивание седых волос хной можно сделать с добавлением басмы. Чем больше будет порошка черного цвета, тем темнее будет оттенок.

Басма, как и хна, является травяным красителем и благотворно влияет на здоровье волос.

Грецкие орехи
Еще один способ окрашивания волос натуральными средствами- это использование грецких орехов.

• Грецкие орехи стоит очистить от зеленой кожуры – именно она и будет красящим веществом.
• После этого сделать настойку на спирту с добавлением кожуры и нанести средство на локоны.
• Через пару часов вы получите приятный коричневатый оттенок, который окажется довольно стойким.

Кофе
Схема окрашивания волос кофейным отваром довольно проста. Необходимо сварить кофе и дать ему настояться, после чего нанести средство на волосы. В результате подобной манипуляции вы получите приятный кофейный оттенок.

Следует напомнить, что народными средствами для закрашивания седины следует пользоваться, только если ваш цвет максимально близок к желаемому. Довольно необычный результат можно получить, нанося кофейную смесь на светлые волосы. Любое средство для окрашивания волос следует подбирать тщательно и учитывать свой родной оттенок.

Как покрасить волосы дома? — Экспресс газета

Помогаем выбрать краску, объясняем, чем краска для волос из супермаркета отличается от салонной, и рассказываем, как покрасить волосы дома и не испортить их

Подпишитесь и читайте «Экспресс газету» в:

Несмотря на очередное обращение Владимира Путина о поэтапном снятии режима ограничений, во многих регионах России продолжает действовать режим самоизоляции. Салоны красоты и парикмахерские откроются нескоро, а значит, пора самостоятельно осваивать искусство окрашивания волос дома, в том числе и профессиональными красителями.

Как покрасить волосы дома: выбираем окислитель

Первое, что нужно сделать, перед тем как красить волосы дома, — выбрать краску для волос. Можно пойти по пути наименьшего сопротивления и купить краску в супермаркете, где уже за вас подобрали рабочую комбинацию краски и окислителя, а можно приобрести профессиональную. Второй вариант сложнее, но предпочтительнее. И вот почему.

Чтобы покрасить волосы, вам нужен красящий пигмент — один тюбик — и тюбик с окислителем. Первый отвечает за цвет, второй — за устойчивость цвета и за то, как он «схватится» на волосах. В краски из масс-маркета практически всегда кладут жесткий окислитель с 9, а то и 12% перекиси водорода, чтобы покупатели с разными исходными данными получили одинаковый результат — как на картинке.

Мастера в салонах всегда выбирают процент окислителя, исходя из цвета, структуры и качества волос. И как показывает практика, 9 и 12% нужны далеко не всем. Поэтому лучше выбирайте окислитель самостоятельно:

• 1,5 или 2% — низкопроцентные оксиды для тонирования осветленных или натуральных светлых волос. Дают минимальное преображение — например, делают оттенок волос чуть холоднее — и нестойкий результат.
• 3% — используется при окрашивании волос тон в тон, для затемнения или осветления на один тон. Если вы хотите сравнять русые корни с «каштановой» длиной, то выбирайте его.
• 6% — самый универсальный оксид, позволяющий изменить цвет волос на 1-2 тона. Подходит для седых волос и используется для окрашивания в огненно-рыжие оттенки.
• 9% — позволяет изменить цвет волос на 3-4 тона, с легкостью берет жесткие и кудрявые волосы.
• 12% — используется крайне редко для осветления на 4-5 тонов. Если вам нужно настолько радикальное преображение, советуем все же дождаться открытия салонов красоты.

Как покрасить волосы дома: выбираем красящий пигмент

Допустим, с оксидом вы определились. Теперь нужно вникнуть в нюансы колористики и научиться «читать» цвет на коробке с краской.

На красках из супермаркета есть наглядная картинка, а сами цвета названы и охарактеризованы. На профессиональных красках вы, скорее всего, увидите несколько цифр и буквы. Вот что они обозначают:

Первая цифра — это так называемый чистый цвет, или база. Чем больше цифра, тем он светлее.

• 1 — черный;
• 2 — очень темно-каштановый;
• 3 — темно-каштановый;
• 4 — каштановый;
• 5 — светло-каштановый;
• 6 — темно-русый;
• 7 — русый;
• 8 — светло-русый;
• 9 — очень светло-русый;
• 10 — светло-светло-русый, или блондин.

Вторая цифра (ее может и не быть) обозначает основной оттенок:

• 0 — натуральный;
• 1 — пепельный с небольшим содержанием сине-фиолетового пигмента;
• 2 — матовый с зеленым пигментом;
• 3 — золотой с желтым пигментом;
• 4 — медный с красным пигментом;
• 5 — баклажановый с красно-фиолетовым пигментом;
• 6 — фиолетовый пигмент;
• 7 — красно-коричневый пигмент.

На краске может быть и третья цифра. Она означает дополнительный оттенок, которого в цвете в два раза меньше, чем основного.

Например, вы можете встретить такую комбинацию: 6.34. Это темно-русая база с золотистым оттенком и медным отливом.

Как покрасить волосы дома: наносим краску

Далее ознакомьтесь с инструкцией — к профессиональным краскам она тоже прилагается, — тщательно смешайте краску с пигментом в стеклянной или керамической емкости и сразу приступайте к нанесению.

• Наносите краску на сухие волосы. Лучше краситься не сразу после мытья головы, но и ждать, пока волосы станут слишком сальными, тоже не стоит.
• Сначала нанесите краску на корни (или только на корни, если хотите сравнять их с длиной), потом распределите по длине и в последнюю очередь — на концы и на волосы у висков: они самые тонкие и больше всего страдают от красителя.
• Не держите краску на волосах больше указанного времени — обычно это 30-40 минут, — а для концов хватит и вовсе 10 минут.
• Помните: чем больше повреждены волосы, тем интенсивнее получится цвет. В таком случае уменьшите общее время воздействия на 5-10 минут.
• Уделите особое внимание затылочной зоне, которую не видно в зеркало, а для удобства используйте не только кисть для краски, но и расческу с редкими зубчиками.
• Смывайте краску, тщательно промывая волосы шампунем. После этого не забудьте нанести маску или бальзам для волос, а лучше — и то и другое.

Как покрасить волосы дома: альтернативные способы окрашивания

Если вы боитесь связываться с настоящей краской для волос, хотите поэкспериментировать с цветом или, наоборот, нуждаетесь в легком тонировании, то ищите альтернативные, более щадящие варианты: например, оттеночные шампуни или бальзамы для волос с тонирующим эффектом.

Они актуальны, если вам нужно немного «подогнать» цвет корней, затемнив их, если вы хотите избавиться от желтизны после осветления — в таком случае покупайте синий шампунь — и в случае, если нужно просто немного оживить оттенок.

Единственное, что не под силу таким щадящим средствам, — осветлить волосы или кардинально изменить цвет. В остальном можно обойтись и ими, обновляя оттенок раз в несколько недель.

Какое соотношение отбеливателя и проявителя мне следует использовать? Какие сильные стороны разработчика? Получите правильное отбеливание — ЛЕГКИЙ способ.

Bullet-Point Summary: сделайте свое отбеливание правильно — ПРОСТОЙ И НАДЕЖНЫЙ КОНТРОЛЬНЫЙ СПИСОК

• Используйте отбеливатель хорошего качества и приготовьте проявитель объемом 20 или 30 объемов.
• Используйте 2 части проявителя на 1 часть отбеливателя. Смешайте в неметаллической миске, пока не получите гладкую красивую пасту.
• Нанести на сухие немытые волосы.
• Используйте 20 об., Когда вам нужно поднять на 1-2 уровня.
• Используйте 30 об., Когда вам нужно поднять на 3 уровня и более.
• Всегда поднимайте до очень бледно-желтого цвета (см. Рисунок выше, а также уровень 10 в таблице ниже).
• Если после обесцвечивания на волосах появился оранжевый цвет, это означает, что вы недостаточно обесцвечивали. Вам нужно будет промыть и повторить это снова.
• Чтобы получить однородный результат от корней до кончиков, всегда сначала наносите отбеливатель на самые темные или самые латунные части, чтобы у них было больше времени на обработку.
• Если у вас есть темный отросток, который нужно подтянуть, и светлые кончики, нанесите отбеливатель только на участок отрастания и приподнимите его.
• Затем смойте, и вы будете готовы к тону.

ЭТАПОВ ОТБЕЛЕНИЯ ВОЛОС:

_______________________________________________________________________________________________________

1. Какой отбеливатель мне использовать?

Очень важен качественный осветлитель, который будет снимать быстро и эффективно, не ломаясь и не повреждая.

Отбеливатель «Гадкий утенок» очень безопасен и обладает отличными подъемными свойствами.

Если вы хотите отбеливать кожу головы, или если ваш клиент слишком слаб, хрупок и склонен к поломке, мы рекомендуем вам использовать осветлитель Brilliant Blondexx с Bond Protect.

Благодаря технологии Bond Protect он защищает ваши волосы от ломкости, когда вы их поднимаете.

Он также достаточно щадящий, чтобы наносить его на прикорневую область и около отбеливания кожи головы с минимальным раздражением кожи головы.

При этом мы всегда рекомендуем подойти как можно ближе к коже головы, не касаясь ее, если это возможно. Смесь отбеливателя расширится и поднимется к корням, даже если вы будете находиться на расстоянии четверти дюйма от кожи головы.

Brilliant Blondexx поднимает 7 уровней, не требуя чрезмерно сильных разработчиков.

Brilliant Blondexx Bleach с защитным слоем Bond Protect

Рекомендуемые товары

• Bond Protect Bleach — отбеливатель Bond Protect Bleach

  32 доллара.00

  Купи сейчас

• Отбеливатель для волос

  29 долларов.95

  Купи сейчас

• Саше для отбеливания волос Duo

  19 долларов.90 /
  14,90 $

  Купи сейчас

2. Что мне нужно кроме отбеливателя?

В дополнение к отбеливателю вам также понадобятся:

• проявитель — 20 или 30 Тома, иногда оба
• тоник для волос
• Фиолетовый шампунь и маска для потом (по желанию)

Вам также понадобятся инструменты для нанесения, в том числе резиновые перчатки, пара щеток и мисок, кухонные весы и таймер.

Гадкий утенок продает набор профессиональных инструментов хорошего качества. Они поставляются бесплатно с некоторыми из наборов для блондинки Гадкого утенка.

3. Какой проявитель мне использовать с отбеливателем?

Если вы хотите поднять на 1-2 уровня, вам понадобится проявитель 20 Vol.

Если вы хотите поднять на 3 уровня и более, вам понадобится проявитель 30 Vol.

Если вы работаете с очень темными волосами, вам может потребоваться сделать первое приложение с помощью проявителя 30 Vol, а затем создать второе приложение с помощью проявителя 20 Vol.Просто сделайте свежую смесь и повторно нанесите на обесцвеченные волосы, пока они обрабатываются — не нужно смывать, а затем отбеливать.

Мы не рекомендуем вам когда-либо «увеличивать объем» и использовать 40 Volume с нашими отбеливателями, и в этом нет необходимости. Просто придерживайтесь приведенных выше правил. При необходимости сделайте несколько приложений.

Используйте указатель уровней ниже, чтобы оценить, сколько отбеливания необходимо в вашем случае и какой проявитель вам понадобится.

Еще раз помните: если вы пытаетесь добраться до пепельного или платинового блонда, вы должны подняться до 10 уровня.

Уровни окраски волос

4. Какое правильное соотношение отбеливателя и проявителя?

Рекомендуемое соотношение отбеливателя и проявителя — 1 часть отбеливателя на 2 части проявителя.

Это даст вам довольно жидкую смесь, которую можно будет легко и быстро нанести.

Наша рекомендуемая «довольно жидкая» смесь облегчит равномерное покрытие всех волос, что позволит избежать неоднородных результатов.
Это также позволит вам работать быстро. Это также означает, что вам нужно дольше работать, прежде чем смесь высохнет.

Единственный случай, когда вам понадобится более густая смесь, которая не будет капать, — это когда вы делаете выметание (свободное рисование бликов) или когда у вас есть небольшая область — например, темный отросток, на котором вы хотите сосредоточиться.

Если предпочтительна более густая смесь, подойдет 1 часть осветлителя на 1 часть проявителя.

5. Как смешать отбеливатель с проявителем?

Используйте лопатку для отбеливателя «Гадкий утенок», чтобы отмерить отбеливатель. Затем вы можете использовать ту же мерную ложку, чтобы измерить своего разработчика.
Позже, когда вы станете более опытными, вы сможете сделать это на глаз.

Смешайте отбеливатель цветной кистью до однородной консистенции (похожей на подливку).
Сделайте это в пластиковой миске. Добавляйте проявитель к порошковому отбеливателю понемногу, помешивая.

Как должна выглядеть смесь отбеливателя — жидкая, но не слишком жидкая.

5. Как нанести отбеливатель на волосы?

Отбеливатель для волос подобен цвету волос.Лучше всего наносить на сухие немытые волосы.
Немытые волосы содержат натуральные масла для волос, что помогает защитить волосы во время процесса обесцвечивания.
Перед обесцвечиванием просто расчешите волосы, чтобы их можно было легко разделить и нанести.

При нанесении сделайте тонкие сегменты с помощью гребня. Применяйте сегмент за сегментом и продолжайте двигаться.

Всегда начинайте с участков, где волосы самые густые или темные. Волосы сзади, как правило, обесцвечиваются медленнее всего.

Волосы у корней обычно обрабатываются быстрее всего.

6. Как долго следует оставлять отбеливатель на волосах?

Видеоурок — Как долго нужно оставлять отбеливатель на волосах?

Если у вашего клиента светлые волосы (уровень 7 и выше), нацелитесь на 15-20 минут, используя проявитель 20 Vol.
Если волосы вашего клиента темно-русые / светло-коричневые (уровень 5-6), нацелитесь примерно на 30 минут, используя проявитель 30 Vol.
Если волосы вашего клиента коричневые / темно-коричневые (уровень 4-5), нацелитесь примерно на 30-40 минут, используя 30-объемный проявитель со свежей смесью, добавляемой во время обработки.

Приведенные выше указания относятся только к отбеливателям «Гадкий утенок». Не все отбеливатели обладают одинаковыми подъемными свойствами.

Более важным, чем время, является целевой цвет, к которому вы стремитесь.
Продолжайте наблюдать и ополаскивать только тогда, когда волосы достаточно приподняты.

Помните, в большинстве случаев вам нужно попытаться достичь очень бледно-желтого цвета — уровня 9 или 10. Как выглядят уровни 9 и 10, смотрите рисунки ниже.

Нужно каждые 10 минут проверять, поднимается ли волосы.
Если есть части, которые сохнут и все еще не поднялись до бледно-желтого цвета, приготовьте еще немного свежей смеси и просто добавьте ее.

Будьте смелыми, вам нужно действительно хорошо пропитать волосы, чтобы они активировались быстро и хорошо.

Можно использовать фольгу. Это поможет сохранить тепло и ускорит время обработки.

Не смывайте слишком рано — это ошибка номер один, которую делают стилисты! Достичь хотя бы 9 уровня (см. Ниже).

Через 40 минут смойте до любого уровня.Он все равно высохнет и перестанет работать. (Отбеливатель прекращает обработку, когда высыхает).
Если вы не достигли уровня 9/10 и при условии, что волосы все еще в хорошем состоянии (убедитесь, потянув за прядь, что они все еще эластичны и крепки), вы можете нанести второе нанесение.

Азиатские волосы, латиноамериканские волосы, другие темные волосы могут потребовать второго нанесения отбеливателя, чтобы довести их до уровня 9 или 10.
Для волос, окрашенных в темный ящик или окрашенных в яркий цвет в прошлом, также потребуется второе нанесение.

Когда вы делаете второе приложение, нет необходимости использовать 30 Vol. На этот раз используйте 20 Vol.

Перед смыванием необходимо избавиться от всех оранжевых пигментов, а также от большинства желтых пигментов.
Когда вы достигнете желаемого уровня, смойте кислотным шампунем. Это закроет кутикулу волоса после процесса обесцвечивания.
Можно также использовать фиолетовый шампунь. Это поможет нейтрализовать цвет и убрать часть желтого.

ОТБЕЛЕННЫЕ ВОЛОСЫ 9 УРОВЕНЬ ПРИ ОБРАБОТКЕ

ОТБЕЛЕННЫЕ, ОПОЛАЖЕННЫЕ, ОСУШЕННЫЕ ПОЛОТЕНЦЕМ ВОЛОС — УРОВЕНЬ 9.

ОТБЕЛЕННЫЕ ВОЛОСЫ. ПОЛОСКАНИЕ И СУШЕНИЕ ПОЛОТЕНЦЕВ — УРОВЕНЬ 10

Рекомендуемые товары

• Bond Protect Bleach — отбеливатель Bond Protect Bleach

  32 доллара.00

  Купи сейчас

• Отбеливатель для волос

  29 долларов.95

  Купи сейчас

• Саше для отбеливания волос Duo

  19 долларов.90 /
  14,90 $

  Купи сейчас

7.

Как нанести отбеливатель на корневую зону?

Вообще говоря, девственный отросток у корня будет обрабатываться и подниматься довольно быстро из-за высокой температуры кожи головы.
Проявитель 20 Vol — то, что вам нужно для зоны отрастания волос около кожи головы. Никогда не используйте там что-нибудь более сильное, если вам не нужно удалить цвет.

Если концы вашего клиента совершенно светлые, и только ваш отросток темный, вам нужно нанести отбеливатель только на участок отрастания.
Как долго вы его оставите, снова будет зависеть от того, как быстро эта часть дойдет до уровня 9/10.

Brilliant Blondexx — отличный осветлитель для почти корневых приложений — он более удобен, и мы настоятельно рекомендуем его для почти корневых приложений.
Обратите внимание, что на самом деле вам не нужно наносить отбеливающую смесь на кожу головы: мы рекомендуем держаться на расстоянии 1/8 дюйма от области корня.
Смесь поднимется вверх, а тепло кожи головы позаботится обо всем остальном.
Тонко разделите волосы при нанесении краски, используя «приклеивающее» движение кистью.
Затем проведите гребешком по новому участку и продолжайте таким же образом.
Чем точнее и стабильнее будут ваши секции, тем лучше будет результат подъема.

Near Root приложение с Brilliant Blondexx Bleach

Brilliant Blondexx Обработка отбеливателем в течение 35 минут около корня.

8. Как сделать полный отбеливатель?

Если у вашего клиента вся голова темная или медная, вам нужно будет сделать приложение на всю голову.

Разделите волосы на 4 большие пряди с помощью зажимов.
Затем отсоедините одну секцию и создайте мини-полудюймовые секции с помощью гребня для хвоста.
Начните наносить отбеливатель на затылок, где волосы обычно самые темные и густые, постепенно переходя к передним прядям, полудюймовыми прядями.

Работайте быстро, чтобы можно было уделить всей голове одинаковое время обработки.

Держите корень до последнего, если только волосы не очень короткие: они будут обрабатываться там быстрее, поэтому вам потребуется меньше времени на обработку.
Если вы использовали проявитель 30 об. Для длинных слоев, неплохо было бы приготовить свежую смесь, на этот раз с 20 об. Для корневой зоны.

Убедитесь, что вы правильно пропитали волосы смесью продуктов. Волосы нужно буквально заглушить отбеливателем.
Внимательно смотрите и промойте, когда закончите, и в любом случае промойте через 30-35 минут.
Если после ополаскивания вы видите, что волосы по-прежнему не бледно-желтого цвета, уровень 9/10, то повторите нанесение, используя только проявитель 20 Vol.

Разделите волосы, затем начните наносить отбеливатель с обратной стороны.

9. Как добиться хорошего и стабильного результата от корней до кончиков?

Очень часто у клиентов есть волосы разного цвета.Возьмите клиента ниже:

У этой модели:

• зона отрастания 6 уровня
• штанов средней длины, окрашенных, но светло-желтого цвета — уровень 8/9
• кончиков, которые в прошлом много раз осветлялись и теперь имеют бледно-белую блондинку — уровень 10.

Очевидно, было бы ошибкой наносить отбеливатель только на всю голову. Так вы не получите хорошего результата. Вы также можете столкнуться с проблемами поломки на концах 10-го уровня.

В таких случаях вам, как парикмахеру, потребуется четкая стратегия отбеливания.

В приведенном выше случае мы нанесли отбеливатель сначала на область корня уровня 6, а затем на латунную часть. Мы не наносили отбеливатель на область 10 уровня.

Потом промыли. Затем тонировали тоником «Гадкий утенок».

10. Как тонировать волосы после обесцвечивания?

Вам нужно будет тонировать волосы тоником хорошего качества. Иначе всегда будет немного желтого.

Тоник «Гадкий утенок» очень быстродействующий и удаляет всю оставшуюся желтизну с волос. Действуют через 10-15 минут. Их можно наносить на влажные волосы, высушенные полотенцем после обесцвечивания.

Используйте Intense Pearl Blonde 100V или Intense Silver Blonde 100B, если вы ищете ультра-белый результат, а ваши волосы по-прежнему имеют изрядное количество желтого.

Используйте Pearl Blonde Toner 10V или Silver Blonde Toner 10B, если вы уже достигли истинного 10-го уровня и хотите освежить тонирующее покрытие.

У Гадкого утенка есть и другие цвета, такие как серия пепельно-русых на синей основе, которые также очень хорошо подходят для тонирования.
Silver Grey и Smoky Blue Grey также очень хорошо подойдут.

И помните: никогда не начинайте тонировать, пока не доведете волосы до постоянного уровня 10 от корней до кончиков.

11. Как использовать отбеливатель?

Если вы хотите провести быструю и легкую цветокоррекцию, чтобы удалить существующий налет, смешайте в равных частях Brilliant Blondexx Bleach, проявитель 20 Vol, шампунь и теплую воду.

Затем нанесите и помассируйте все волосы. Оставьте примерно на 15 минут и смойте.

Таким образом вы сможете избавиться, по крайней мере, от основных цветных отложений.

12. Как долго я должен оставлять отбеливатель в волосах, если я использую проявитель 20, 30 и 40 объемов?

Прежде всего, мы не рекомендуем использовать проявитель 40 Vol с отбеливателем.

Если вы используете отбеливатель хорошего качества (в том числе отбеливатели «Гадкий утенок, конечно)», он будет работать и очень хорошо подниматься с 20 или 30 объемным проявителем.

Для проявителя 20 и 30 объемов время может варьироваться от 15 до 30 минут.

Обратите внимание, однако, что у отбеливателя нет фиксированного времени проявления — вам нужно проверять каждые несколько минут и ополаскивать, когда волосы приподняты.

Если вы видите, что определенные части волос высыхают во время обработки или не поднимаются достаточно быстро, вам нужно действовать по своему усмотрению и добавить более свежую смесь отбеливателя.

13. Какой отбеливатель «Гадкий утенок» мне подходит?

Если вам нужен очень нежный отбеливатель и вы хотите поднять 2-7 уровней, мы рекомендуем наш новый Bond Protect Brilliant Blondexx.
В его состав входит специальный ингредиент, который обладает свойствами, предотвращающими ломкость, он очень удобен для кожи головы и смешивается до цветовой консистенции.

Если у вас ультра-темные азиатские волосы или вы уже покрасили волосы коробкой и вам нужен суперсильный отбеливатель для удаления цвета, мы рекомендуем Brilliant Blonde 8 Level + Bleach.
Это синий отбеливатель для защиты от пыли. Он может подниматься до 8 уровней и был специально разработан для темных азиатских волос, которые сложнее всего поднять.

New Brilliant Blondexx с Bond Protect: единственный осветлитель в США со встроенным Bond Protect. Рекомендуется для большинства случаев отбеливания, особенно для обработки кожи головы и корней.

Осветлитель Brilliant Blonde Lightener: 8+ Level Lift. Рекомендуется для темных основ и там, где требуется сверхвысокая подтяжка.

Рекомендуемые товары

• Bond Protect Bleach — отбеливатель Bond Protect Bleach

  32 доллара.00

  Купи сейчас

• Отбеливатель для волос

  29 долларов.95

  Купи сейчас

• Саше для отбеливания волос Duo

  19 долларов.90 /
  14,90 $

  Купи сейчас

14. Какой отбеливатель лучше всего подходит для черных волос?

Девственные «черные» волосы обычно имеют уровень 2/3 самого темного.Это также относится к азиатским и африканским волосам.
Для натуральных темных волос используйте Brilliant Blonde с проявителем 30 Vol. Нанесите Brilliant Blonde с 20 об. На корни.
Также используйте 20 Vol для второго нанесения, если волосы недостаточно приподняты.

Brilliant Blonde имеет 8 уровней лифтинга и при правильном применении даст вам хорошие результаты на очень темных волосах. Без повреждений.
Если ваши волосы окрашены в черный цвет, может потребоваться несколько нанесений. Потерпи.Не повышайте уровень проявителя и не используйте дешевый отбеливатель. Вы только нанесете непоправимый ущерб.

15. Какой уход за волосами следует использовать после отбеливания и тонирования?

Гадкий утенок порекомендовал бы 2 серии средств по уходу за волосами после обесцвечивания.

Первый — это фиолетовый шампунь или маска Гадкого утенка.

Эти продукты придают дополнительный тонус и помогают сохранять волосы очень белыми. Они содержат очень интенсивные пигменты, которые помогают бороться с желтизной.

Узнайте больше о фиолетовом шампуне и маске здесь.

См. Изображения ниже.

Вторая — линия ухода и ухода за волосами Brilliant Blondexx.

Эти продукты содержат Bond Protect и помогают укрепить обесцвеченные волосы.

Узнайте больше об уходе за волосами Brilliant Blondexx здесь.

16. Что, если я хочу стать блондинкой только среднего размера. Мне все еще нужен отбеливатель?

Использование отбеливателя необходимо всякий раз, когда вы хотите приподнять волосы на 3 уровня и более.Так что, если ваши волосы каштановые или даже светло-коричневые (уровень 4), и вы хотите перейти на среднюю блондинку (уровень 8), вам нужно выполнить подъем на 4 уровня. А для этого нужен отбеливатель!

ПРИМЕРЫ ИЗ НАСТОЯЩЕЙ ЖИЗНИ:

Дело № 1

У нашей модели ранее были осветленные светлые волосы с темным отрастанием.
К тому же он был довольно хрупким.
Мы использовали отбеливатель Brilliant Blondexx Bond Protect Bleach с 20 объемами проявителя и полностью подняли область корней до уровня 10.
Время обработки отбеливателя составило примерно 35 минут.Это было сделано с помощью проявителя 20 Vol.
Затем мы еще раз тонировали тонером Pearl Blonde и 20 Vol Developer.
Наконец, мы сделали одно очень энергичное и тщательное нанесение шампуня Brilliant Blonde Purple.
В результате получился идеальный белый блондин — без повреждений и ломкости волос!

Посмотреть видео сейчас!

Hair от Элоны Таки.

ТОВАРОВ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В ВИДЕО:

• Осветлитель Brilliant Blondexx Bond Protect
• Разработчик 20 томов
• Тоник Pearl Blonde
• Шампунь Brilliant Blonde Purple

Дело №2

Поднятие очень темных участков корня с помощью Brilliant Blondexx.

Посмотрите видео прямо сейчас!

Волосы Эшли Бетанкур

ТОВАРОВ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В ВИДЕО:

• Осветлитель Brilliant Blondexx Bond Protect
• Тоник для перламутрового блонда, 10 В
• Разработчик 20 и 30 томов
• Brilliant Blondexx Шампунь и маска

Об авторе

Салли Мэдисон, тренер по национальным цветам.

Салли много лет работала колористом и тренером как в США, так и в Европе. В настоящее время она занимается обучением окраске волос для «Гадкого утенка». Она также помогает разрабатывать новые замечательные продукты для бренда.

Производство закиси азота в океане архей, окисляющих аммиак

Исследовательская статья
04 июл 2012

Исследовательская статья | 04 июл 2012

С.Р. Лёшер ¹ , А. Кокц ² , м. Коннеке ³ , Дж. ЛаРош ² , H. В. Банге ² и Р. А. Шмитц ¹

C. R. Löscher et al.
К. Р. Лёшер ¹ , А. Кокц ² , м. Коннеке ³ , Дж. ЛаРош ² , H. В. Банге ² и Р. А. Шмитц ¹

• ¹ Institut für Allgemeine Mikrobiologie, Christian-Albrechts-Universität Kiel, Am Botanischen Garten 1–9, 24118 Kiel, Germany
• ² Forschungsbereich Marine Biogeochemie, Geomhörzeung, Geomhörzeung, Güschungsbereich. 24105 Киль, Германия
• ³ Органическая геохимия, MARUM, Universität Bremen, P.O. Box 330 440, 28334 Бремен, Германия

• ¹ Institut für Allgemeine Mikrobiologie, Christian-Albrechts-Universität Kiel, Am Botanischen Garten 1–9, 24118 Kiel, Germany
• ² Forschungsbereich Marine Biogeochemie, Geomhörzeung, Geomhörzeung, Güschungsbereich. 24105 Киль, Германия
• ³ Органическая геохимия, MARUM, Universität Bremen, P.O. Box 330 440, 28334 Бремен, Германия

Скрыть сведения об авторе

Получено: 29 января 2012 г. — Начало обсуждения: 23 февраля 2012 г. — Исправлено: 4 июня 2012 г. — Принято: 7 июня 2012 г. — Опубликовано: 4 июля 2012 г.

Недавнее открытие, что микробное окисление аммиака в океане осуществляется архей в большей степени, чем бактериями, радикально изменило представление о нитрификации океана. Численное преобладание архейных окислителей аммиака (АОА) над их бактериальными аналогами (АОБ) в больших частях океана приводит к гипотезе о том, что АОА, а не АОБ могут быть ключевыми организмами для производства в океане сильного парникового газа закиси азота ( N ₂ O), возникающий как побочный продукт нитрификации.Совсем недавно было сообщено, что обогащенные культуры морских архей, окисляющих аммиак, производят N ₂ O.

Здесь мы демонстрируем, что гены аммиачной монооксигеназы архей ( amoA ) обнаруживались в водной толще восточной тропической части Северной Атлантики. (ETNA) и восточно-тропический южно-тихоокеанский (ETSP) океаны. В частности, в ETNA сопоставимые паттерны численности и экспрессии генов архей amoA и N ₂ O сопутствовали кислородному минимуму, тогда как численность бактериальных генов amoA была незначительной.Более того, избирательное ингибирование архей в инкубации в морской воде с помощью ETNA значительно снизило продукцию N ₂ O. В исследованиях с единственным культивированным морским архейным окислителем аммиака Nitrosopumilus maritimus SCM1 мы предоставляем первые прямые доказательства продукции N ₂ O в чистой культуре AOA, исключая участие других микроорганизмов, которые могут присутствовать в обогащении. N. maritimus показал высокие скорости продукции N ₂ O при низких концентрациях кислорода, сравнимых с концентрациями, существующими в оксиклине ETNA, тогда как продукция N ₂ O из двух культур АОБ была сравнительно низкой в ​​аналогичных условиях.Основываясь на наших выводах, мы предполагаем, что производство N ₂ O в тропических районах океана является результатом в основном нитрификации архей и будет зависеть от прогнозируемого уменьшения растворенного кислорода в океане.

33 класса опасности | Почтовый проводник

1: Опасность массового взрыва

86 Запрещено

Запрещено

Division1

7

6 900 Легковоспламеняющиеся и горючие жидкости

е Жидкости

0 572

Окисляющие вещества, органические пероксиды

1: Токсичные вещества

-Классовое международное обслуживание с заказной почтовой службой по 622

Приложение 331

Классы опасности DOT и почтовая рассылка

Класс	Название класса опасности (и Подразделение, если применимо)	Внутренняя почта		8 Международная почта и	Международная почта APO / FPO / DPO Mail
		Воздушный транспорт	Наземный транспорт
1	Взрывчатые вещества
	Запрещено	Запрещено	Запрещено
	Раздел 1.2: Опасность проекции	Запрещено	Запрещено 5 9057 9057 9057	Раздел 1.3: Пожар и / или незначительный взрыв / незначительная опасность проекции	Запрещено	Запрещено	Запрещено
	Раздел 1.4: Незначительная опасность взрыва	Запрещено	Только с предварительным одобрением штаб-квартиры согласно 341.2c	Запрещено
	Подкласс 1.5: Очень нечувствительный с опасностью массового взрыва 906
	Запрещено
	Раздел 1.6: Чрезвычайно нечувствительный; Нет опасности массового взрыва	Запрещено	Запрещено	Запрещено
2	Газы
: Горючие газы	Запрещено	Только материал ORM – D в соответствии с 342	Запрещено
	Раздел 2.2: Негорючие газы	Только потребительские товары 9057 Только материал ORM – D в соответствии с 342	Запрещено
	Раздел 2.3: Токсичные газы	Запрещено	Запрещено	Запрещено
	Все легковоспламеняющиеся жидкости	Запрещено	Только материал ORM – D согласно 343	Запрещено	Только потребительские товары согласно 343	Только материалы ORM – D согласно 343	Запрещено
	4	Легковоспламеняющиеся твердые вещества				Отдел 4.1: Легковоспламеняющиеся твердые вещества	Запрещено	Только материал ORM – D в соответствии с 344	Запрещено
Подраздел 4.2: Самовозгорающиеся	Запрещенный 908 по 344	Запрещено
Раздел 4.3: Опасно во влажном состоянии	Запрещено	Только материал ORM – D в соответствии с 344	Запрещено
	Раздел 5.1: Окисляющие вещества	Только пересылка по почте, ограниченное количество материалов согласно 345	Только материал ORM – D согласно 345	Запрещено
	Подраздел 5.2: Органические пероксиды ограниченное количество	Только отправка по почте материал согласно 345	Только материал ORM – D согласно 345	Запрещено
6	Токсичные и инфекционные вещества
Потребительские товары согласно 346; другие яды, разрешенные в материалах 346.231	ORM – D по 346; другие яды, разрешенные в 346.231	Запрещенные
	Раздел 6.2: Инфекционные вещества	Только разрешенные в 346	Первые Только разрешенные в 346
7	Радиоактивный материал	Запрещено	Только по 347	Только первоклассное международное обслуживание с Заказная почтовая служба по 622
8	Коррозийные вещества (жидкости и твердые вещества)	Только материалы для доставки по почте в ограниченном количестве по 348	Только материалы ORM – D по 348 76	Pro hibited
9	Прочие опасные материалы Материалы ID8000, UN3077, UN3082, UN3334 или UN3335 материалы	Потребительские материалы и другие материалы, разрешенные в OR6 349 9057 –D материал и другие материалы, разрешенные в 349	Запрещенные, за исключением намагниченных материалов в 349 и 622.4

Окисляющие и восстанавливающие агенты — Химия LibreTexts

Окисляющие и восстанавливающие агенты — ключевые термины, используемые при описании реагентов в окислительно-восстановительных реакциях, которые переносят электроны между реагентами с образованием продуктов. На этой странице обсуждается, что определяет окислитель или восстановитель, как определять окислитель и восстановитель в химической реакции, а также важность этой концепции в реальных приложениях.

Окислители и восстановители

Окислитель или окислитель , получает электронов и восстанавливается в химической реакции.Также известный как акцептор электронов, окислитель обычно находится в одной из своих более высоких возможных степеней окисления, поскольку он приобретает электроны и восстанавливается. Примеры окислителей включают галогены, нитрат калия и азотную кислоту.

Восстановитель , восстановитель или , теряет электронов и окисляется в результате химической реакции. Восстановитель обычно находится в одной из своих более низких возможных степеней окисления и известен как донор электронов.Восстановитель окисляется, потому что он теряет электроны в окислительно-восстановительной реакции. Примеры восстановителей включают земельные металлы, муравьиную кислоту и сульфитные соединения.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): восстановитель восстанавливает другие вещества и теряет электроны; следовательно, его степень окисления увеличивается. Окислитель окисляет другие вещества и приобретает электроны; следовательно, его степень окисления снижается.

Чтобы избежать путаницы, есть мнемоническое устройство, помогающее определять окислители и восстановители.

НЕФТЯНАЯ БУРОВКА :

O xidation I s L oss и R eduction I s G ain электронов

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Общие окислители и восстановители

Обычные окислители	Общие восстановители
\ (\ ce {O2} \)	\ (\ ce {h3} \)
\ (\ ce {O3} \)	\ (\ ce {CO} \)
\ (\ ce {F2} \)	\ (\ ce {Fe} \)
\ (\ ce {Br2} \)	\ (\ ce {Zn} \)
\ (\ ce {h3SO4} \)	\ (\ ce {Li} \)
Галогены (они способствуют получению электрона, чтобы получить конфигурацию благородного газа)	Щелочные металлы (они способствуют потере электрона, чтобы получить конфигурацию благородного газа)

Пример \ (\ PageIndex {1} \): определение восстановителей и окислителей

Укажите восстановители и окислители в сбалансированной окислительно-восстановительной реакции:

\ [\ ce {Cl2 (водн. {-} (водн.)} \ Nonumber \]

Степени окисления: 0-1

Обзор

• Br ^— теряет электрон; это окисленный от Br ^— до Br ₂ ; таким образом, Br ^— является восстановителем .{-}} \) — окислитель. Обратите внимание, что хотя конкретный атом обычно имеет изменения состояния одизации, агенты — это фактические частицы, а не атомы.

  Приложения

  Окислители и восстановители важны для промышленного применения. Они используются в таких процессах, как очистка воды, отбеливание тканей и хранение энергии (например, в аккумуляторах и бензине). Окислители и восстановители особенно важны в биологических процессах, таких как метаболизм и фотосинтез.+ \ rightarrow 2CH_3COCO_2H + 2ATP + 2NADH \ nonumber \]

  Все реакции горения также являются примерами окислительно-восстановительных реакций. Реакция горения происходит, когда вещество реагирует с кислородом с выделением тепла. Одним из примеров является сгорание октана, основного компонента бензина:

  \ [2 C_8H_ {18} (l) + 25 O_2 (g) \ rightarrow 16 CO_2 (g) + 18 H_2O (g) \ nonumber \]

  Реакции горения являются основным источником энергии для современной промышленности.

  Резюме

  Посмотрев на степень окисления каждого элемента на стороне реагента в химическом уравнении по сравнению со степенью окисления того же элемента на стороне продукта, можно определить, является ли элемент восстановленным или окисленным, и, таким образом, можно идентифицировать окислители и восстановители химическая реакция.

  	Окисляющие вещества	Восстановители
  Состояние окисления	Уменьшение	Увеличивается
  Число электронов	Получил	Потерян
  Вещество . {2+} (aq) + 2 H_2O (л) + Cl_2 (г) \] Для реакции \ (2 NO_2 (г) + 7 H_2 (г) \ rightarrow 2 NH_3 (г) + 4 H_2O (г) \), является ли водород окислителем или восстановителем? Объяснять.{2+} (водн.) + Cu (s) \] Определите окислитель и восстановитель по следующему химическому уравнению для аэробного дыхания: \ [C_6H_ {12} O_6 (s) + 6 O_2 (g) \ rightarrow 6 CO_2 (g) + 6 H_2O (l) \] Для общей окислительно-восстановительной реакции с участием частиц \ (A \) и \ (B \), при которой \ (A \) теряет электроны, а \ (B \) получает электроны: Является ли A окислителем или восстановителем? B — окислитель или восстановитель? Какой из них восстановлен, а какой окислен? В окислительно-восстановительной реакции должно быть . окислитель без восстановителя восстановитель и не окислитель восстановитель и окислитель без восстановителя или окислителя Что из перечисленного является сильным восстановителем? Что из перечисленного является сильным окислителем? \ (NO_3 ^ — \), \ (NO \), \ (N_2H_4 \), \ (NH_3 \) Решения \ (Cl ^ — \) является восстановителем, потому что он окисляется и теряет один электрон (начиная со степени окисления -1 в ионах \ (Cl ^ — \) и увеличиваясь до 0 в \ (Cl_2 \) ). — \), скорее всего, будет сильным окислителем.- \) имеет наивысшую степень окисления +5 по сравнению с другими молекулами, он, скорее всего, будет окислителем. Поскольку азот в \ (NH_3 \) имеет степень окисления -3, он имеет самую низкую степень окисления и, скорее всего, будет восстановителем. Список литературы Герхарт, Карен. Истоки и основы жизни . Dubuque: Kendall / Hunt Publishing Company, 2009. . Петруччи, Ральф Х. Общая химия: принципы и современные приложения .9-е. Река Аппер Сэддл: Pearson Prentice Hall, 2007. Окстоби, Дэвид В., Х.П. Гиллис и Алан Кэмпион. Принципы современной химии . 6-е. Бельмонт: Томсон Брукс / Коул, 2008. Авторы и авторство Диана Пирсон, Конни Сюй, Лувлин Брар (UCD) Разработка химически селективных жидкокристаллических материалов, реагирующих на окисляющие газы Вычислительные методы могут обеспечить понимание термохимии и кинетики реакций на границах раздела из первых принципов, но эта возможность не получила широкого распространения для разработки мягких материалов, которые избирательно реагируют на химические соединения.Здесь мы обращаемся к этой возможности, демонстрируя конструкцию жидкокристаллических пленок микрометровой толщины, нанесенных на поверхности из перхлората металла, которые демонстрируют избирательную ориентационную реакцию на целевые окисляющие газы. Первоначальные расчеты электронной структуры предсказали, что Mn 2+ , Co 2+ и Ni 2+ будут многообещающими местами связывания на поверхности, которые (1) координируются с нитрилсодержащими мезогенами для ориентации жидкого кристалла. (ЖК) фазы и (2) подвергаются окислительно-восстановительным реакциям при воздействии влажного O 3 , что приводит к изменению силы связывания нитрильной группы с поверхностью.Эти первоначальные прогнозы были подтверждены экспериментальными наблюдениями ориентационных переходов нитрилсодержащих ЖК при воздействии воздуха, содержащего миллиардные концентрации O 3 . Дополнительные расчеты из первых принципов свободной энергии реакций солей металлов и окисляющих газов предсказали, что один и тот же набор катионов металлов, если они нанесены на поверхности в различных пространственных положениях, обеспечит ЖК-отклики, которые позволят Cl 2 и O 3 следует различать, не реагируя на окислители окружающей среды, такие как O 2 и NO 2 .Экспериментальные результаты представлены в поддержку этого прогноза, и измерения дифракции рентгеновских лучей подтвердили, что экспериментально наблюдаемые ЖК-отклики можно понять с точки зрения относительной термодинамической движущей силы для образования MnO 2 , CoOOH или NiOOH из соответствующих сайты связывания катионов металлов в присутствии влажного O 3 и Cl 2 . У вас есть доступ к этой статье Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуйте снова? Глава 9 — Органические соединения кислорода — Химия Глава 9 — Органические соединения кислорода Вступительное эссе 9.1 Введение в соединения, содержащие кислород 9.2 Спирты и фенолы Классификация спиртов Свойства спиртов Гликоли Фенолы 9,3 эфира Свойства эфиров 9,4 Альдегиды и кетоны Свойства альдегидов и кетонов Альдегиды Кетоны Точки кипения и растворимость Альдегиды и кетоны в природе 9.5 карбоновых кислот и сложных эфиров Свойства карбоновых кислот и сложных эфиров Карбоновые кислоты Сложные эфиры Точки кипения, точки плавления и растворимость Обычно используемые карбоновые кислоты и сложные эфиры 9.6 Реакции кислородсодержащих соединений Спирты Реакции обезвоживания (устранения) Реакции окисления Альдегиды и кетоны Реакции окисления Реакции восстановления Реакции присоединения со спиртами (полуацетали и гемикетали) Реакции с образованием ацеталей или кетов Карбоновые кислоты 9.8 Ссылки Вступительное эссе Фото: А. Савин Вернуться к началу 9.1 Введение в составы, содержащие кислород В этой главе вы познакомитесь с основными органическими функциональными группами, содержащими кислород. Это включает спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и сложные эфиры. На рисунке 9.1 представлены основные органические функциональные группы для этих соединений и суффикс ИЮПАК, который используется для обозначения этих соединений.Хотя вам не нужно официально называть полные структуры, вы должны иметь возможность идентифицировать функциональные группы, содержащиеся в соединениях, на основе их названий IUPAC. Например, спирт представляет собой органическое соединение с гидроксильной (-ОН) функциональной группой на алифатическом атоме углерода. Поскольку -ОН является функциональной группой всех спиртов, мы часто представляем спирты общей формулой ROH, где R представляет собой алкильную группу. В рекомендациях по номенклатуре ИЮПАК суффикс «-ол» используется для обозначения простых соединений, содержащих спирты.Примером является этанол (CH 3 CH 2 OH). Рис. 9.1 Общие органические функциональные группы, содержащие кислород. Суффиксы ИЮПАК, используемые для обозначения простых органических молекул, отмечены в таблице . Вернуться к началу 9.2 Спирты и фенолы Классификация спиртов Некоторые свойства и реакционная способность спиртов зависят от количества атомов углерода, присоединенных к конкретному атому углерода, который присоединен к группе -ОН.На этом основании спирты можно разделить на три класса. Первичный (1 °) спирт — это спирт, в котором атом углерода (красный) с группой ОН присоединен к одному другому атому углерода (синему). Его общая формула — RCH 2 OH. Вторичный (2 °) спирт — это спирт, в котором атом углерода (красный) с группой ОН присоединен к двум другим атомам углерода (синим цветом). Его общая формула: R 2 CHOH. Третичный (3 °) спирт — это спирт, в котором атом углерода (красный) с группой ОН присоединен к трем другим атомам углерода (синим цветом).Его общая формула: R 3 COH. Свойства спиртов Спирты можно рассматривать как производные воды (H 2 O; также обозначается как HOH). Как и связь H – O – H в воде, связь R – O – H изогнута, а часть -OH в молекулах спирта полярна. Эта взаимосвязь особенно очевидна для небольших молекул и отражается в физических и химических свойствах спиртов с низкой молярной массой. Замена атома водорода алкана на группу ОН позволяет молекулам связываться посредством водородных связей (рис.9.2). Рисунок 9.2 Межмолекулярная водородная связь в метаноле. Группы ОН в молекулах спирта делают возможным образование водородных связей. Напомним, что физические свойства в значительной степени определяются типом межмолекулярных сил. В таблице 9.1 перечислены молярные массы и точки кипения некоторых распространенных соединений. Из таблицы видно, что вещества с одинаковой молярной массой могут иметь совершенно разные точки кипения. Таблица 9.1 Сравнение молярной массы и температуры кипения Алканы неполярны и поэтому связаны только через относительно слабые лондонские дисперсионные силы (LDF). Температуры кипения алканов с одним-четырьмя атомами углерода настолько низки, что все эти молекулы являются газами при комнатной температуре. Напротив, если мы проанализируем соединения, содержащие функциональную группу спирта, даже метанол (только с одним атомом углерода) будет жидкостью при комнатной температуре. Поскольку спирты обладают способностью образовывать водородные связи, их точки кипения значительно выше по сравнению с углеводородами сопоставимой молярной массы.Температура кипения — это грубая мера количества энергии, необходимой для отделения молекулы жидкости от ближайших соседей. Если молекулы взаимодействуют посредством водородных связей, для разрушения этого межмолекулярного притяжения необходимо подавать относительно большое количество энергии. Только тогда молекула может перейти из жидкости в газообразное состояние. Другая интересная тенденция очевидна в таблице 9.1: поскольку молекулы спирта содержат больше атомов углерода, они также имеют более высокие температуры кипения.Это связано с тем, что молекулы могут иметь более одного типа межмолекулярных взаимодействий. Помимо водородных связей, молекулы спирта также имеют LDF, которые возникают между неполярными частями молекул. Как мы видели с алканами, чем больше углеродная цепь, тем больше LDF присутствует в молекуле. Как и в случае с алканами, повышенное количество ЛДФ в спиртосодержащих молекулах также вызывает повышение температуры кипения. Помимо образования водородных связей между собой, спирты могут также вступать в водородные связи с молекулами воды (Рисунок 9.3). Таким образом, в то время как углеводороды нерастворимы в воде, небольшие спирты с одним-тремя атомами углерода полностью растворимы. Однако с увеличением длины цепи растворимость спиртов в воде снижается; молекулы становятся больше похожими на углеводороды и менее на воду. Спирт 1-деканол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH), содержащий 10 атомов углерода практически не растворяется в воде.Мы часто обнаруживаем, что граница растворимости в семействе органических соединений находится на четырех или пяти атомах углерода. Рис. 9.3. Водородная связь между молекулами метанола и молекулами воды. Водородная связь между ОН метанола и молекулами воды определяет растворимость метанола в воде. Вернуться к началу Гликоли Молекулы, содержащие две функциональные группы спирта, часто называют гликолями .Этиленгликоль, один из простейших гликолей, имеет два основных коммерческих применения. Он используется в качестве сырья при производстве полиэфирных волокон и составов антифризов. Добавление двух или более групп -ОН к углеводороду существенно увеличивает температуру кипения и растворимость спирта. Например, для этиленгликоля точка кипения составляет 197,3 90 476 o 90 477 ° C, по сравнению с этанолом, который имеет точку кипения 78 90 476 o ° C. Таким образом, этиленгликоль является полезным охлаждающим веществом для автомобильных двигателей. Рисунок 9.4 Свойства этиленгликоля. Этиленгликоль часто используется в качестве охлаждающего агента в смесях антифризов из-за его низкой температуры замерзания и высокой температуры кипения. Этиленгликоль ядовит для людей и других животных, с ним следует обращаться осторожно и утилизировать надлежащим образом. Как прозрачная жидкость со сладким вкусом, она может привести к случайному проглатыванию, особенно домашними животными, или может быть преднамеренно использована в качестве орудия убийства. Этиленгликоль трудно обнаружить в организме, и он вызывает симптомы, включая интоксикацию, тяжелую диарею и рвоту, которые можно спутать с другими болезнями или заболеваниями.Его метаболизм производит оксалат кальция, который кристаллизуется в головном мозге, сердце, легких и почках, повреждая их; в зависимости от уровня воздействия, накопление яда в организме может длиться недели или месяцы, прежде чем вызвать смерть, но смерть от острой почечной недостаточности может наступить в течение 72 часов, если человек не получит надлежащего лечения от отравления. Некоторые смеси антифризов на основе этиленгликоля содержат горький агент, такой как денатоний, для предотвращения случайного или преднамеренного употребления.Типичные смеси антифризов также содержат флуоресцентный зеленый краситель, который упрощает обнаружение и удаление пролитого антифриза. Фенолы Соединения, в которых группа -ОН присоединена непосредственно к ароматическому кольцу, называются фенолами и в химических уравнениях могут называться АРОН. Фенолы отличаются от спиртов тем, что в воде они обладают слабой кислотностью. Подобно реакциям кислотно-щелочной нейтрализации двойного вытеснения, они реагируют с водным гидроксидом натрия (NaOH) с образованием соли и воды. ArOH (водн.) + NaOH (водн.) → ArONa (водн.) + H 2 O Простейшее фенолсодержащее соединение, C 6 H 5 OH, само называется фенолом. (Более старое название, подчеркивающее его легкую кислотность, было карболовая кислота ). Фенол — белое кристаллическое соединение, имеющее характерный («больничный запах») запах. Рисунок 9,5 (слева) Структура фенола. (справа) Примерно два грамма фенола в стеклянном флаконе.Фото В. Оэлена. Для вашего здоровья: фенолы и мы Фенолы широко используются в качестве антисептиков (вещества, убивающие микроорганизмы на живых тканях) и в качестве дезинфицирующих средств (вещества, предназначенные для уничтожения микроорганизмов на неодушевленных предметах, таких как мебель или полы). Первым широко применяемым антисептиком был фенол. Джозеф Листер использовал его для антисептической хирургии в 1867 году. Однако фенол токсичен для людей и может вызвать серьезные ожоги при нанесении на кожу.В кровотоке это системный яд , что означает, что он проникает во все части тела и поражает их. Его серьезные побочные эффекты привели к поискам более безопасных антисептиков, ряд из которых был найден. Рис. 9.6 Операция в 1753 г. перед применением антисептиков. Картина написана Гаспаре Траверси. В настоящее время фенол используется только в очень малых концентрациях в некоторых безрецептурных медицинских продуктах, таких как хлорасептик для горла. Рис. 9.7 Фенол все еще используется в низких концентрациях в некоторых медицинских препаратах, таких как хлоразептик. Более сложные соединения, содержащие фенольные функциональные группы, обычно встречаются в природе, особенно в виде растительных натуральных продуктов. Например, одними из основных метаболитов, обнаруженных в зеленом чае, являются полифенольные катехиновые соединения, представленные на рисунке 9.8А эпигаллокатехингаллатом (ЭКГК) и эпикатехином. Было показано, что употребление зеленого чая обладает химиопрофилактическими свойствами на лабораторных животных.Считается, что биологическая активность катехинов как антиоксидантных агентов способствует этой активности и другим преимуществам для здоровья, связанным с потреблением чая. Некоторые из биологически активных компонентов марихуаны, такие как тетрагидроканнабинол (THC) и каннабидиол (CBD), также являются фенольными соединениями (рис. 9B). Рис. 9.8 Натуральные продукты растительного происхождения, содержащие фенольные функциональные группы. (A) Зеленый чай содержит соединения катехина, такие как галлат эпигаллокатехина (ECGC), и эпикатехины, которые, как считается, обеспечивают некоторые из противоопухолевых преимуществ для здоровья, присущих зеленому чаю.(B) Марихуана содержит множество биологически активных фенольных соединений, включая галлюциногенный компонент марихуаны, тетрагидроканнабинол (THC) и метаболит каннабидиол (CBD). Каннабидиол не обладает психоактивными свойствами и в настоящее время изучается в качестве потенциального лекарственного средства для лечения синдромов рефракционной эпилепсии. Упражнения по обзору концепции Почему этанол (CH 3 CH 2 OH) более растворим в воде, чем 1-гексанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH) ? Почему 1-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH) имеет более низкую точку кипения, чем 1-гексанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 СН 2 СН 2 ОН)? Ответы Этанол имеет группу -ОН и только 2 атома углерода; 1-гексанол имеет одну группу -ОН для 6 атомов углерода и, таким образом, больше похож на (неполярный) углеводород, чем на этанол. 1-гексанол имеет более длинную углеродную цепь, чем у 1-бутанола, и, следовательно, больше LDF, которые способствуют более высокой температуре кипения. Упражнения Ответьте на следующие упражнения, не обращаясь к таблицам в тексте. Расположите эти спирты в порядке увеличения температуры кипения: 1-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH), 1-гептанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH) и 1-пропанол (CH 3 CH 2 CH 2 OH). Что имеет более высокую точку кипения — бутан (CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ) или 1-пропанол (CH 3 CH 2 CH 2 OH)? Расположите эти спирты в порядке увеличения растворимости в воде: 1-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH), метанол (CH 3 OH) и 1-октанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH). Расположите эти соединения в порядке увеличения растворимости в воде: 1-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH), этанол (CH 3 CH 2 OH) и пентан (Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал 2 Канал 3 ). Ответы на нечетные вопросы 1-пропанол <1-бутанол <1-гептанол 1-октанол <1-бутанол <метанол Вернуться к началу 9.3 эфира Эфиры — это класс органических соединений, которые содержат кислород между двумя алкильными группами. Они имеют формулу R-O-R ’, где R’s представляют собой алкильные группы. эти соединения используются в красителях, парфюмерии, маслах, восках и в промышленности. Свойства эфиров Связи C — O в эфирах полярны, и, следовательно, у простых эфиров есть суммарный дипольный момент. Слабая полярность эфиров не оказывает заметного влияния на их температуры кипения, сравнимые с таковыми у алкенов сопоставимой молекулярной массы.Эфиры имеют гораздо более низкие температуры кипения по сравнению с изомерными спиртами. Это связано с тем, что молекулы спиртов связаны водородными связями, в то время как молекулы эфира не могут образовывать водородные связи с другими молекулами эфира. Например, диэтиловый эфир (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ) имеет точку кипения 34,6 o C, тогда как н-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH), четырехуглеродный спирт, имеет пионт кипения 117.7 o C. Эфиры могут образовывать водородные связи с водой, однако, поскольку вода содержит частично положительные атомы водорода, необходимые для образования водородных связей. Таким образом, простые эфиры, содержащие до 3 атомов углерода, растворимы в воде из-за образования Н-связей с молекулами воды. Растворимость простых эфиров уменьшается с увеличением числа атомов углерода. Относительное увеличение углеводородной части молекулы снижает тенденцию образования водородной связи с водой.Эфиры в значительной степени растворимы в более неполярных органических растворителях и фактически могут использоваться в качестве растворителя для растворения неполярных и умеренно полярных молекул. Кроме того, простые эфиры очень неактивны. Фактически, за исключением алканов, циклоалканов и фторуглеродов, простые эфиры, вероятно, являются наименее реакционноспособным обычным классом органических соединений. Таким образом, более мелкие простые эфиры, такие как диэтиловый эфир (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ), широко используются химиками-органиками в качестве растворителей для различных органических реакций.Инертность эфиров по отношению к спиртам, несомненно, связана с отсутствием реакционной связи О – Н. Для вашего здоровья — Ethers and Us В середине 1800-х — начале 1900-х годов диэтиловый эфир использовался в качестве анестетика во время хирургических операций, в значительной степени заменяя хлороформ из-за пониженной токсичности. Общий анестетик действует на мозг, вызывая бессознательное состояние и общую нечувствительность к ощущениям или боли.Диэтиловый эфир (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ) был первым широко используемым анестетиком общего назначения. Рис. 9.9 Уильям Мортон, стоматолог из Бостона, ввел диэтиловый эфир в хирургическую практику в 1846 году. На этой картине изображена операция в Бостоне в 1846 году, в которой диэтиловый эфир использовался в качестве анестетика. Вдыхание паров эфира вызывает потерю сознания, подавляя активность центральной нервной системы. Источник: Картина Уильяма Мортона Эрнеста Борта. Диэтиловый эфир относительно безопасен, поскольку существует довольно большой разрыв между дозой, обеспечивающей эффективный уровень анестезии, и смертельной дозой. Однако, поскольку он легко воспламеняется и имеет дополнительный недостаток, вызывающий тошноту, его заменили более новыми анестетиками для ингаляции, включая фторсодержащие соединения галотан и галогенированные эфиры, десфлуран, изофлуран и севофлуран. Галогенированные эфиры, изофлуран, десфлуран и севофлуран демонстрируют меньшие побочные эффекты по сравнению с диэтиловым эфиром.К сожалению, безопасность этих соединений для персонала операционной была поставлена ​​под сомнение. Например, женщины, работающие в операционных, подвергшихся воздействию галотана, чаще страдают выкидышами, чем женщины в общей популяции. Простые эфиры также являются общими функциональными группами, обнаруженными в натуральных продуктах, и могут обладать уникальной биологической активностью. Фактически, было обнаружено, что некоторые очень большие соединения, содержащие несколько простых эфиров, называемые полиэфирами , вызывают нейротоксическое отравление моллюсками.В этом примере динофлаггелат, Karina brevis , который является возбудителем цветения водорослей красного прилива, производит класс высокотоксичных полиэфиров, называемых бреватоксинами. Бреватоксин А изображен на рисунке 9.10. Симптомы этого отравления включают рвоту и тошноту, а также различные неврологические симптомы, такие как невнятная речь. Рисунок 9.10 Нейротоксическое отравление моллюсками. Динофлаггелат, Karina brevis , показанный в верхнем левом углу, является возбудителем вредоносного цветения водорослей красного прилива.Цветение морских водорослей может быть довольно обширным, как показано на фотографии красного прилива (вверху справа), происходящего недалеко от Сан-Диего, Калифорния. K. brevis производит класс полиэфиров, называемых бреватоксинами. Бреватоксин А показан в качестве примера. Моллюски и мышцы, питающиеся фильтром, заражаются динофлаггелатом и могут вызвать нейротоксическое отравление моллюсками при употреблении в пищу. Красные приливы могут иметь серьезные экономические издержки, так как промыслы и промысел моллюсков должны быть закрыты до тех пор, пока уровни токсинов в коммерческих продуктах не вернутся к приемлемым уровням. Вернуться к началу 9,4 Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны характеризуются наличием карбонильной группы (C = O), и их реакционную способность обычно можно понять, признав, что карбонильный углерод содержит частичный положительный заряд (δ +), а карбонильный кислород содержит частичный отрицательный заряд. (δ−). Альдегиды обычно более реакционноспособны, чем кетоны. Карбонильная группа A карбонильная группа представляет собой химически органическую функциональную группу, состоящую из атома углерода, связанного двойной связью с атомом кислорода -> [ C = O ] Простейшими карбонильными группами являются альдегиды и кетоны, обычно присоединенные к другому углеродному соединению.Эти структуры можно найти во многих ароматических соединениях, влияющих на запах и вкус. Прежде чем углубляться в подробности, обязательно поймите, что сама сущность C = O известна как « c арбонильная группа », в то время как члены этой группы называются « карбонильные соединения ». «. Как обсуждалось ранее, мы понимаем, что у кислорода есть две неподеленные пары электронов. Эти электроны делают кислород более электроотрицательным, чем углерод.Тогда углерод является частично положительным (или электрофильным, = «любящим электроны»), а кислород частично отрицательным ( нуклеофильным = «любящим ядро ​​или протон»). Поляризуемость обозначается дельтой в нижнем регистре и положительным или отрицательным верхним индексом в зависимости от атома. Например, углерод будет иметь δ + , а кислород δ — . Свойства альдегидов и кетонов Альдегиды В альдегидах к карбонильной группе присоединен атом водорода вместе с второй атом водорода или, чаще, углеводородная группа, которая может быть алкильной группой или группой, содержащей бензольное кольцо. В этом разделе мы игнорируем те, которые содержат бензольные кольца. Ниже приведены некоторые примеры альдегидов Обратите внимание, что все они имеют один и тот же конец молекулы. Отличается только сложность другой присоединенной углеродной группы. Когда вы пишете формулы для них, альдегидная группа (карбонильная группа с присоединенным атомом водорода) всегда записывается как -CHO — никогда как COH. Его легко спутать с алкоголем.Этаналь, например, записывается как CH 3 CHO; метанал как HCHO. Кетоны В кетонах к карбонильной группе присоединены две углеродные группы. Опять же, это могут быть либо алкильные группы, либо группы, содержащие бензольные кольца. Обратите внимание, что к карбонильной группе кетонов никогда не присоединен атом водорода. Пропанон обычно обозначается как CH 3 COCH 3 . Точки кипения и растворимость Метаналь, также известный как формальдегид (HCHO), представляет собой газ при комнатной температуре (точка кипения -21 ° C), а этаналь, также известный как ацетальдегид, имеет точку кипения + 21 ° C. Это означает, что этаналь кипит при температуре, близкой к комнатной. Более крупные альдегиды и кетоны являются жидкостями, температура кипения которых повышается по мере увеличения размера молекул. Величина точки кипения определяется силой межмолекулярных сил.В этих молекулах обнаружены две основные межмолекулярные силы: Лондонские силы дисперсии : Эти притяжения тем сильнее, чем длиннее молекулы и больше электронов. Это увеличивает размеры устанавливаемых временных диполей. Вот почему температуры кипения увеличиваются с увеличением числа атомов углерода в цепях — независимо от того, говорите ли вы об альдегидах или кетонах. Диполь-дипольные притяжения : И альдегиды, и кетоны являются полярными молекулами из-за наличия двойной связи углерод-кислород.Помимо дисперсионных сил, между постоянными диполями на соседних молекулах также будет существовать притяжение. Это означает, что точки кипения будут выше, чем у углеводородов аналогичного размера, которые обладают только дисперсионными силами. Интересно сравнить три молекулы одинакового размера. Они имеют одинаковую длину и одинаковое (хотя и не одинаковое) количество электронов. Поляризация карбонильных групп также влияет на температуру кипения альдегидов и кетонов, которая выше, чем у углеводородов аналогичного размера.Однако, поскольку они не могут образовывать водородные связи, их температуры кипения обычно ниже, чем у спиртов аналогичного размера. В таблице 9.2 приведены некоторые примеры соединений одинаковой массы, но содержащих разные типы функциональных групп. Обратите внимание, что соединения с более сильными межмолекулярными силами имеют более высокие температуры кипения. Алканы <Альдегиды <Кетоны <Спирты Таблица 9.2 Сравнение точек кипения и межмолекулярных сил Из-за полярности карбонильной группы атом кислорода альдегида или кетона вступает в водородную связь с молекулой воды. Таким образом, растворимость альдегидов и кетонов примерно такая же, как у спиртов и простых эфиров. Формальдегид (HCHO), ацетальдегид (CH 3 CHO) и ацетон ((CH 3 ) 2 CO) растворимы в воде. По мере увеличения длины углеродной цепи растворимость в воде уменьшается. Граница растворимости находится примерно при четырех атомах углерода на атом кислорода. Все альдегиды и кетоны растворимы в органических растворителях и, как правило, менее плотны, чем вода. Вернуться к началу Альдегиды и кетоны в природе Подобно другим кислородсодержащим функциональным группам, обсуждавшимся до сих пор, альдегиды и кетоны также широко распространены в природе и часто сочетаются с другими функциональными группами. Примеры встречающихся в природе молекул, которые содержат функциональную группу альдегида или кетона, показаны на следующих двух рисунках. Соединения на рисунке 9.11 обнаруживаются в основном в растениях или микроорганизмах, а также в соединениях на рисунке 9.12 имеют животное происхождение. Многие из этих молекулярных структур хиральны и имеют четкую стереохимию. Когда хиральные соединения встречаются в природе, они обычно энантиомерно чисты, хотя разные источники могут давать разные энантиомеры. Например, карвон обнаружен как его левовращающий (R) -энантиомер в масле мяты курчавой, тогда как семена тмина содержат правовращающий (S) -энантиомер. В этом случае изменение стереохимии вызывает резкое изменение воспринимаемого запаха.Альдегиды и кетоны известны своим сладким, а иногда и резким запахом. Запах ванильного экстракта исходит от молекулы ванилина. Точно так же бензальдегид придает сильный запах миндаля. Благодаря приятным ароматам молекулы, содержащие альдегиды и кетоны, часто встречаются в парфюмерии. Однако не все ароматы приятны. В частности, 2-гептанон является частью резкого аромата голубого сыра, а (R) -Muscone является частью мускусного запаха гималайской кабарги.Наконец, кетоны присутствуют во многих важных гормонах, таких как прогестерон (женский половой гормон) и тестостерон (мужской половой гормон). Обратите внимание, как тонкие различия в структуре могут вызвать резкие изменения в биологической активности. Функциональность кетонов также проявляется в противовоспалительном стероиде кортизоне. Рис. 9.11 Примеры молекул, содержащих альдегид и кетон, выделенных из растительных источников. Рисунок 9.12 Примеры молекул, содержащих альдегид и кетон, выделенных из животных источников. Для вашего здоровья: кетоны в крови, моче и дыхании Кетоны образуются в организме человека как побочный продукт липидного обмена. Два общих метаболита, продуцируемых в организме человека, — это кетонсодержащая ацетоуксусная кислота и метаболит спирта, β-гидроксибутират. Ацетон также производится как продукт распада ацетоуксусной кислоты. Затем ацетон может выводиться из организма с мочой или в виде летучего продукта через легкие. Обычно кетоны не попадают в кровоток в заметных количествах. Например, нормальная концентрация ацетона в организме человека составляет менее 1 мг / 100 мл крови. Вместо этого кетоны, которые вырабатываются во время метаболизма липидов внутри клеток, обычно полностью окисляются и расщепляются на углекислый газ и воду. Это потому, что глюкоза является основным источником энергии для тела, особенно для мозга. Глюкоза в контролируемых количествах попадает в кровоток печенью, где она перемещается по всему телу, обеспечивая энергию.Для мозга это основной источник энергии, поскольку гематоэнцефалический барьер блокирует транспорт больших липидных молекул. Однако во время голодания, когда глюкоза недоступна или при определенных болезненных состояниях, когда метаболизм глюкозы нарушен, например, при неконтролируемом сахарном диабете, концентрации кетонов в крови повышаются до более высоких уровней, чтобы обеспечить мозг альтернативным источником энергии. Однако, поскольку ацетоуксусная кислота и β-гидроксибутират содержат функциональные группы карбоновых кислот, добавление этих молекул в кровь вызывает закисление, которое, если его не контролировать, может вызвать опасное состояние, называемое кетоацидозом.Кетоацидоз может быть опасным для жизни событием. Кетоны легко обнаружить, так как ацетон выводится с мочой. В тяжелых случаях запах ацетона также может ощущаться в дыхании. Вернуться к началу 9,5 Карбоновые кислоты и сложные эфиры Карбоновые кислоты можно легко распознать, поскольку они имеют карбонильный углерод, который также непосредственно связан с функциональной группой спирта. Таким образом, карбонильный углерод также присоединен непосредственно к спирту.В функциональной группе сложного эфира карбонильный углерод также непосредственно присоединен как часть функциональной группы простого эфира. Свойства карбоновых кислот и сложных эфиров Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты — это органические соединения, которые включают карбоксильную функциональную группу, CO 2 H. Название карбоксил происходит от того факта, что карбонильная и гидроксильная группы присоединены к одному и тому же атому углерода. Карбоновые кислоты названы так потому, что они могут отдавать водород для образования карбоксилатного иона.Факторы, влияющие на кислотность карбоновых кислот, будут обсуждены позже. Сложные эфиры Сложный эфир — это органическое соединение, которое является производным карбоновой кислоты, в которой атом водорода гидроксильной группы заменен на алкильную группу. Структура является продуктом карбоновой кислоты (R-часть) и спирта (R’-часть). Общая формула сложного эфира показана ниже. Группа R может быть водородной или углеродной цепью.Группа R ‘должна быть углеродной цепью, поскольку атом водорода сделает молекулу карбоновой кислотой. Шаги по названию сложных эфиров вместе с двумя примерами показаны ниже. Точки кипения, точки плавления и растворимость Карбоновые кислоты могут образовывать димеры с водородными связями, температура кипения которых выше, чем у спиртов аналогичного размера (таблица 9.3). Таблица 9.3 Сравнение температур кипения соединений аналогичного размера Мелкие сложные эфиры имеют температуру кипения ниже, чем у альдегидов и кетонов с аналогичной массой (Таблица 9.3). Сложные эфиры, как и альдегиды и кетоны, являются полярными молекулами. однако их диполь-дипольные взаимодействия слабее, чем у альдегидов и кетонов, и они не могут образовывать водородные связи. Таким образом, их температуры кипения выше, чем у простых эфиров, и ниже, чем у альдегидов и кетонов аналогичного размера. Карбоновые кислоты с низким молекулярным весом обычно жидкие при комнатной температуре, тогда как более крупные молекулы образуют воскообразные твердые вещества. Карбоновые кислоты с длиной углеродной цепи от 12 до 20 атомов углерода обычно называют жирными кислотами, поскольку они обычно содержатся в жирах и маслах.По сравнению с другими кислородсодержащими молекулами, карбоновые кислоты с короткой цепью обычно растворимы в воде из-за их способности образовывать водородные связи. По мере увеличения длины углеродной цепи растворимость карбоновой кислоты в воде снижается. Сложные эфиры также могут связываться водородом с водой, хотя и не так эффективно, как карбоновые кислоты, и поэтому они немного менее растворимы в воде, чем карбоновые кислоты аналогичного размера. Карбоновые кислоты обычно имеют неприятный, резкий и даже прогорклый запах.Например, запах уксуса возникает из-за этановой кислоты (также известной как уксусная кислота). Запах тренажерных залов и немытых носков в значительной степени вызван бутановой кислотой, а гексановая кислота отвечает за сильный запах сыра лимбургер. Из-за своей кислой природы карбоновые кислоты также имеют кислый вкус, как это отмечается для уксуса и лимонной кислоты, содержащихся во многих фруктах. С другой стороны, сложные эфиры обладают приятным ароматом и ответственны за аромат многих фруктов и цветов. Сложные эфиры также могут иметь фруктовый привкус. Практические задачи: Какое соединение имеет более высокую точку кипения — CH 3 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 3 или CH 3 CH 2 CH 2 COOH? Объяснять. Какое соединение имеет более высокую точку кипения — CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH или CH 3 CH 2 CH 2 COOH? Объяснять. Какое соединение более растворимо в воде — CH 3 COOH или CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ? Объяснять. Какое соединение более растворимо в воде — CH 3 CH 2 COOH или CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 COOH? Объяснять. ответы CH 3 CH 2 CH 2 COOH из-за водородной связи (Нет межмолекулярной водородной связи с CH 3 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 3 .) CH 3 COOH, потому что он участвует в водородной связи с водой (Нет межмолекулярной водородной связи с CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 .) Обычно используемые карбоновые кислоты и сложные эфиры Карбоновые кислоты и сложные эфиры широко распространены в природе и используются для множества целей. Например, муравьи из семейства Formicidae используют простейшую карбоновую кислоту, муравьиную кислоту, как в качестве химической защиты, так и в качестве атаки для подчинения добычи (рис.9.13А). Разбавленный раствор уксусной кислоты (5%) содержится в уксусе и отвечает за кислый и острый вкус. Уксусная кислота также придает хлебу на закваске острый вкус и отвечает за кислый привкус вина. Лимонная кислота содержится во многих фруктах и ​​является причиной их кислого вкуса. Другие карбоновые кислоты, такие как ПАБК и гликолевая кислота, используются в косметической промышленности. ПАБК, продуцируемая растениями, грибами и бактериями, является обычным компонентом пищи и по структуре связана с витамином фолиевой кислоты.В 1943 году ПАБК был запатентован как одно из первых соединений, используемых при производстве солнцезащитного крема. Однако с середины 1980-х его использование перестало быть популярным из-за опасений, что он может увеличить клеточное УФ-повреждение, а также способствовать развитию аллергии. Гликолевая кислота является наименьшей из кислот класса α-гидроксикислот, и она нашла применение как в пищевой, так и в косметической промышленности. В пищевой промышленности он используется в качестве консерванта, а в индустрии ухода за кожей он чаще всего используется в качестве химического пилинга для уменьшения рубцов на лице от прыщей. Рис. 9.13 Источники и использование обычных карбоновых кислот. (A) Муравьиная кислота — это защитный токсин, используемый муравьями семейства Formicidae. Фото Мухаммада Махди Карима (B) Уксус — это 5% раствор уксусной кислоты. На фотографии слева показаны различные сорта уксуса на рынке во Франции. Фото Жоржа Сегена (C) Лимонная кислота — распространенный компонент фруктов, придающий им кислый вкус. Фотография лимонов, сделанная Андре Карватом (D) Пара-аминобензойная кислота (ПАБК) — карбоновая кислота, обычно встречающаяся в растениях и пищевых культурах, включая цельное зерно.Он был запатентован в 1943 году для использования в солнцезащитных средствах. Однако из-за проблем с безопасностью и аллергической реакции использование ПАБК для этой цели было прекращено. Фотография солнцезащитного крема предоставлена ​​HYanWong (E) Гликолевая кислота обычно используется в косметике в качестве химического пилинга, используемого для уменьшения рубцов от прыщей. На фото слева — до лечения, а справа — после нескольких процедур с гликолевой кислотой. Исследование гликолей предоставлено Джайшри Шарад. Сложные эфиры легко синтезируются и в большом количестве естественным образом способствуют формированию вкуса и аромата многих фруктов и цветов.Например, сложный эфир метилсалицилата также известен как масло грушанки (рис. 9.14). Фруктовый аромат ананасов, груш и клубники обусловлен сложными эфирами, а также сладким ароматом рома. Рис. 9.14. Фруктовые и приятные ароматы сложных эфиров можно найти в (A) масле грушанки, (B) аромате ананасов и (C) сладости рома. Фотография (A) Gaultheria procumbens , производителя масла грушанки, предоставлена: LGPL (B) фотография ананаса предоставлена: David Monniaux, и (C) Фотография рома предоставлена: Summerbl4ck Сложные эфиры также составляют основную часть животных жиров и растительных масел в виде триглицеридов.Образование липидов и жиров будет более подробно описано в главе 11. Вернуться к началу 9.6 Реакции кислородсодержащих соединений Спирты Функциональные группы спирта могут участвовать в нескольких различных типах реакций. В этом разделе мы обсудим два основных типа реакций. Первые — это реакции дегидратации, а вторые — реакции окисления.Спирты также могут участвовать в реакциях присоединения и замещения с другими функциональными группами, такими как альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Эти типы реакций будут обсуждаться более подробно в разделах, посвященных альдегидам, кетонам и карбоновым кислотам. Реакции обезвоживания (устранения) В главе 8 мы узнали, что спирты могут образовываться в результате гидратации алкенов во время реакций присоединения. Мы также узнали, что может произойти и обратная реакция.Спирты могут быть удалены или удалены из молекул посредством процесса обезвоживания (или удаления воды). Результатом реакции элиминирования является образование алкена и молекулы воды. Реакции элиминирования, которые происходят с более сложными молекулами, могут привести к более чем одному возможному продукту. В этих случаях алкен образуется в более замещенном положении (у углерода, который имеет больше атомов углерода и меньше атомов водорода).Например, в реакции ниже спирт не является симметричным. Таким образом, существует два возможных продукта реакции элиминирования, вариант 1 и вариант 2. В варианте 1 алкен образуется с углеродом, который имеет наименьшее количество атомов водорода, тогда как в варианте 2 алкен образуется с углеродом, имеющим большинство атомов водорода присоединены. Таким образом, вариант 1 будет основным продуктом реакции, а вариант 2 — второстепенным. Реакции отщепления спирта с использованием небольших 1 o спиртов также могут быть использованы для получения простых эфиров.Для получения простого эфира, а не алкена, температура реакции должна быть снижена, и реакция должна проводиться с избытком спирта в реакционной смеси. Например: 2 канала 3 канала 2 -OH + H 2 SO 4 130 ºC CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 -OH + H 2 SO 4 150 ºC CH 2 = CH 2 + H 2 O В этой реакции необходимо использовать избыток спирта и поддерживать температуру около 413 К.Если спирт не используется в избытке или температура выше, спирт предпочтительно подвергнется дегидратации с образованием алкена. Дегидратация вторичных и третичных спиртов для получения соответствующих простых эфиров неэффективна, поскольку в этих реакциях слишком легко образуются алкены. Реакции окисления Некоторые спирты также могут подвергаться реакциям окисления. Помните, что в окислительно-восстановительных реакциях окисляемый компонент реакции теряет электроны (LEO), в то время как молекула, получающая электроны, восстанавливается (GER).В органических реакциях поток электронов обычно следует за потоком атомов водорода. Таким образом, молекула, теряющая водород, обычно также теряет электроны и является окисленным компонентом. Молекула, набирающая электроны, сокращается. Для спиртов могут быть окислены как первичные, так и вторичные спирты. С другой стороны, третичные спирты не окисляются. Во многих реакциях окисления окислитель показан над стрелкой реакции как [O]. Окислитель может быть металлом или другой органической молекулой.В реакции окислителем является молекула, которая восстанавливается или принимает электроны. В реакциях окисления спирта водород из спирта и водород, связанный с углеродом, к которому присоединен спирт, вместе со своими электронами удаляются из молекулы окислителем. Удаление атомов водорода и их электронов приводит к образованию карбонильной функциональной группы. В случае первичного спирта результатом является образование альдегида.В случае вторичного спирта результатом является образование кетона. Обратите внимание, что для третичного спирта углерод, присоединенный к спиртовой функциональной группе, не имеет присоединенного к нему атома водорода. Таким образом, он не может подвергаться окислению. Когда третичный спирт подвергается воздействию окислителя, реакции не происходит. Обратите внимание, что для первичного спирта, который подвергается окислению, он все еще сохраняет атом водорода, который присоединен к карбонильному углероду во вновь образованном альдегиде.Эта молекула может подвергнуться вторичной реакции окисления с окислителем и водой, чтобы добавить еще один атом кислорода и удалить карбонильный атом водорода. Это приводит к образованию карбоновой кислоты. Для вашего здоровья: физиологические эффекты спиртов Метанол довольно ядовит для человека. Проглатывание всего 15 мл метанола может вызвать слепоту, а 30 мл (1 унцию) — смерть. Однако обычная смертельная доза составляет от 100 до 150 мл.Основная причина токсичности метанола заключается в том, что у нас есть ферменты печени, которые катализируют его окисление до формальдегида, простейшего члена семейства альдегидов: Формальдегид быстро вступает в реакцию с компонентами клеток, коагулируя белки так же, как при приготовлении пищи свертывается яйцо. Это свойство формальдегида объясняет большую часть токсичности метанола. Органические и биохимические уравнения часто записываются, показывая только органические реагенты и продукты.Таким образом, мы сосредотачиваем внимание на органическом исходном материале и продукте, а не на балансировании сложных уравнений. Этанол окисляется в печени до ацетальдегида: Ацетальдегид, в свою очередь, окисляется до уксусной кислоты (HC 2 H 3 O 2 ), нормальной составляющей клеток, которая затем окисляется до диоксида углерода и воды. Даже в этом случае этанол потенциально токсичен для человека. Быстрое употребление 1 pt (около 500 мл) чистого этанола убило бы большинство людей, а от острого отравления этанолом ежегодно умирает несколько сотен человек — часто тех, кто участвует в каком-то соревновании по выпивке.Этанол свободно проникает в мозг, где он угнетает центр контроля дыхания, что приводит к отказу дыхательных мышц в легких и, как следствие, к удушью. Считается, что этанол действует на мембраны нервных клеток, вызывая ухудшение речи, мышления, познания и суждения. Медицинский спирт обычно представляет собой 70% -ный водный раствор изопропилового спирта. Он имеет высокое давление пара, а его быстрое испарение с кожи производит охлаждающий эффект. Он токсичен при проглатывании, но, по сравнению с метанолом, хуже всасывается через кожу. Напишите уравнение окисления каждого спирта. Используйте [O] над стрелкой, чтобы указать окислитель. Если реакции не происходит, напишите «нет реакции» после стрелки. Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал 2 Канал 2 ОН Решение Первый шаг — определить класс каждого алкоголя как первичный, вторичный или третичный. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен только к одному другому атому углерода, так что это первичный спирт. При окислении сначала образуется альдегид, а при дальнейшем окислении образуется карбоновая кислота. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен к трем другим атомам углерода, поэтому это третичный спирт. Никакой реакции не происходит. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен к двум другим атомам углерода, так что это вторичный спирт; окисление дает кетон. Напишите уравнение окисления каждого спирта. Используйте [O] над стрелкой, чтобы указать окислитель. Если реакции не происходит, напишите «нет реакции» после стрелки. Вернуться к началу Альдегиды и кетоны В этом разделе мы обсудим первичные реакции альдегидов и кетонов. К ним относятся реакции окисления и восстановления, а также реакции сочетания со спиртами. Реакции окисления Как показано выше в разделе, посвященном спиртам, альдегиды могут подвергаться окислению с образованием коарбоновой кислоты. Это связано с тем, что карбонильный атом углерода все еще сохраняет атом водорода, который можно удалить и заменить атомом кислорода. Кетоны, с другой стороны, не содержат атом водорода, связанный с карбонильным атомом углерода. Таким образом, они не могут подвергаться дальнейшему окислению. Как отмечалось выше, кетоны, которые подвергаются воздействию окислителя, не вступают в реакцию. Реакции восстановления Реакции восстановления с альдегидами и кетонами превращают эти соединения в первичные спирты в случае альдегидов и вторичные спирты в случае кетонов. По сути, это реакции, обратные реакциям окисления спирта. Например, с альдегидом этанал получается первичный спирт, этанол: Обратите внимание, что это упрощенное уравнение, где [H] означает «водород из восстановителя».В общем случае восстановление альдегида приводит к первичному спирту. Восстановление кетона, такого как пропанон, даст вам вторичный спирт, такой как 2-пропанол: Восстановление кетона приводит к образованию вторичного спирта. Реакции присоединения со спиртами Альдегиды и кетоны могут реагировать с функциональными группами спирта в реакциях присоединения (комбинации).Эти типы реакций обычны по своей природе и очень важны в процессе циклизации молекул сахара. Мы вернемся к этому вопросу в главе 11 во введении к основным макромолекулам тела. Когда к альдегиду добавляется спирт, получается полуацеталь ; когда спирт добавляется к кетону, в результате получается гемикеталь . В приведенной выше реакции B: относится к основанию, которое присутствует в растворе и может действовать как акцептор протонов.В этой реакции обычное основание активирует спирт в реакции (кислород спирта показан красным). Кислород спирта тогда заряжается отрицательно, потому что он переносит лишние электроны от водорода. Теперь он может действовать как нуклеофил и атаковать карбонильный углерод альдегида или кетона. Когда кислород спирта образует связь с карбонильным углеродом альдегида или кетона, это замещает одну из двойных связей карбонильной группы. Оксиен из карбонила затем вытягивает водород из обычной кислоты, присутствующей в растворе.На этой диаграмме обычная кислота обозначена как H-A. При этом образуется спирт на месте карбонильной группы альдегида или кетона. Исходная спиртовая группа теперь выглядит как эфирная функциональная группа. Таким образом, вы можете распознать полуацетали и гемикетали в природных продуктах как атом углерода, который одновременно связан как со спиртовой, так и с простой эфирной функциональной группой. Если этот углерод также имеет водородную связь с ним, он происходит из альдегида и называется полуацеталем .Если центральный углерод связан с двумя другими атомами углерода (обозначенными выше R 1 и R 3 выше) в дополнение к атомам кислорода, молекула происходит от кетона и называется гемикеталом . Приставка « hemi» (половина) используется в каждом термине, потому что, как мы вскоре увидим, может произойти второе добавление нуклеофила спирта, в результате чего образуются виды, называемые ацеталей и кеталей . Образование полуацеталей и полукеталей в биологических системах является обычным явлением и часто происходит спонтанно (без присутствия катализатора или фермента), особенно в случае простых молекул сахара.Из-за спонтанности реакций они также очень обратимы: полуацетали и гемикетали легко превращаются обратно в альдегиды и кетоны плюс спирт. Механизм обратного превращения полуацеталя в альдегид показан ниже: Практические задачи: Реакции с образованием ацеталей или кеталов Когда полуацеталь (или гемикеталь) подвергается нуклеофильной атаке со стороны второй молекулы спирта, результат называется ацеталем (или кеталем ). В то время как образование полуацеталя из альдегида и спирта (этап 1 выше) является нуклеофильным присоединением, образование ацеталя из полуацеталя (этап 2 выше) представляет собой реакцию нуклеофильного замещения с исходным карбонилом кислород (показан синим) выходит в виде молекулы воды. Поскольку вода покидает молекулу во второй реакции (стадия 2), эта реакция также известна как реакция дегидратации . Реакция замещения, происходящая на второй стадии, не происходит спонтанно и не является легко обратимой.Внутри биологических систем для образования ацеталя или кеталя потребуется фермент. Обратите внимание, что и ацеталь, и кеталь выглядят как центральный углерод, связанный с двумя функциональными группами простого эфира. Если этот центральный углерод также связан с водородом, то это ацталь, а если он связан с двумя атомами углерода, это кеталь. Обратная реакция будет включать разложение ацеталя или кеталя с использованием гидролиза или проникновения воды в молекулу. Практические задачи: Вернуться к началу Карбоновые кислоты Кислотность карбоновых кислот Согласно определению кислоты как «вещества, которое отдает протоны (ионы водорода) другим вещам», карбоновые кислоты являются кислыми, потому что водород в группе -COOH может быть передан другим молекулам.В растворе в воде ион водорода передается от группы -COOH к молекуле воды. Например, с этановой кислотой (как показано ниже) вы получаете этаноат-ион, образованный вместе с ионом гидроксония, H 3 O + . CH 3 COOH + H 2 O ⇌ CH 3 COO — + H 3 O + Эта реакция обратима, и в случае этановой кислоты (уксусной кислоты) не более 1% кислоты прореагировало с образованием ионов за один раз. Таким образом, карбоновые кислоты являются слабыми кислотами. Карбоновые кислоты и образование солей Из-за своей кислой природы карбоновые кислоты могут реагировать с более химически активными металлами с образованием ионных связей и образования солей. Реакции такие же, как и с кислотами, такими как соляная кислота, за исключением того, что они, как правило, довольно медленнее. 2CH 3 COOH (водн.) + Mg (s) → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 В приведенной выше реакции разбавленная этановая кислота реагирует с магнием.Магний реагирует с образованием бесцветного раствора этаноата магния и выделяется газообразный водород. Если вы используете магниевую ленту, реакция будет менее интенсивной, чем та же реакция с соляной кислотой, но с порошком магния обе протекают так быстро, что вы, вероятно, не заметите большой разницы. Пример проблемы: Напишите уравнение для каждой реакции. ионизация пропионовой кислоты (CH 2 CH 2 COOH) в воде (H 2 O) нейтрализация пропионовой кислоты водным гидроксидом натрия (NaOH) Решение: Пропионовая кислота ионизируется в воде с образованием пропионат-иона и иона гидроксония (H 3 O + ). CH 3 CH 2 COOH (водн.) + H 2 O (ℓ) → CH 3 CH 2 COO — (водн.) + H 3 O + (водн.) Пропионовая кислота реагирует с NaOH (водн.) С образованием пропионата натрия и воды. CH 3 CH 2 COOH (водн.) + NaOH (водн.) → CH 3 CH 2 COO — Na + (водн.) + H 2 O (ℓ) Образование сложных эфиров из карбоновых кислот и спиртов Сложный эфир может быть образован путем объединения карбоновой кислоты со спиртом в присутствии сильной кислоты или в присутствии фермента в биологических системах.В реакции этерификации гидроксильная группа карбоновой кислоты действует как уходящая группа и образует молекулу воды в конечном продукте. Он заменен группой -OR из спирта. Реакция обратимая. В качестве конкретного примера реакции этерификации бутилацетат может быть получен из уксусной кислоты и 1-бутанола. Более подробно: конденсационные полимеры Коммерчески важной реакцией этерификации является конденсационная полимеризация, при которой происходит реакция между дикарбоновой кислотой и двухатомным спиртом (диолом) с удалением воды.Такая реакция дает сложный эфир, который содержит свободную (непрореагировавшую) карбоксильную группу на одном конце и свободную спиртовую группу на другом конце. Затем происходят дальнейшие реакции конденсации с образованием полиэфирных полимеров. Самый важный полиэфир, полиэтилентерефталат (ПЭТ), производится из мономеров терефталевой кислоты и этиленгликоля: Из молекул полиэстера получаются отличные волокна, которые используются во многих тканях. Вязаная полиэфирная трубка, которая является биологически инертной, может использоваться в хирургии для восстановления или замены пораженных участков кровеносных сосудов.ПЭТ используется для изготовления бутылок для газировки и других напитков. Из него также формируются пленки, называемые майларом. Магнитная лента из майлара используется в аудио- и видеокассетах. Синтетические артерии могут быть изготовлены из ПЭТ, политетрафторэтилена и других полимеров. Практические задачи: Завершите следующие реакции: Гидролиз сложных эфиров Обратную реакцию образования сложного эфира можно использовать для разложения сложных эфиров на карбоновую кислоту и спирт.Эта реакция требует включения воды в сложноэфирную связь и поэтому называется реакцией гидролиза . Сложный эфир нагревают с большим избытком воды, содержащей сильнокислый катализатор. Как и при этерификации, реакция обратима и не доходит до завершения. В качестве конкретного примера, бутилацетат и вода реагируют с образованием уксусной кислоты и 1-бутанола. Реакция обратима и не доходит до завершения. Практические задачи: Вернуться к началу 9.7 Краткое содержание главы Гидроксильная группа (ОН) является функциональной группой из спиртов . Спирты представлены общей формулой ROH. Спирты получают из алканов путем замены одного или нескольких атомов водорода на группу ОН. Первичный (1 °) спирт (RCH 2 OH) имеет группу ОН на атоме углерода, присоединенную к еще одному атому углерода; вторичный (2 °) спирт (R 2 CHOH) имеет группу ОН на атоме углерода, присоединенную к двум другим атомам углерода; и третичный (3 °) спирт (R 3 COH) имеет группу ОН на атоме углерода, присоединенном к трем другим атомам углерода. Способность участвовать в водородных связях значительно увеличивает точки кипения спиртов по сравнению с углеводородами сопоставимой молярной массы. Спирты также могут вступать в водородную связь с молекулами воды, а спирты, содержащие до четырех атомов углерода, растворимы в воде. Многие спирты можно синтезировать путем гидратации алкенов. Обычные спирты включают метанол, этанол и изопропиловый спирт. Метанол довольно ядовит. Это может вызвать слепоту или даже смерть. Этанол можно получить из этилена или получить путем ферментации.Это «алкоголь» в алкогольных напитках. Иногда люди по ошибке пьют метанол, думая, что это алкогольный напиток. Иногда недобросовестные бутлегеры продают метанол ничего не подозревающим покупателям. В любом случае результаты зачастую трагичны. Когда вода удаляется из спирта на стадии дегидратации, результатом является либо алкен, либо простой эфир, в зависимости от условий реакции. Первичные спирты окисляются до альдегидов или карбоновых кислот, а вторичные спирты окисляются до кетонов.Третичные спирты не окисляются легко. Спирты, содержащие две группы ОН на соседних атомах углерода, называются гликолями . Фенолы (ArOH) представляют собой соединения, имеющие группу ОН, присоединенную к ароматическому кольцу. Простые эфиры (ROR ‘, ROAr, ArOAr) представляют собой соединения, в которых атом кислорода присоединен к двум органическим группам. Молекулы эфира не имеют группы ОН и, следовательно, межмолекулярной водородной связи. Следовательно, простые эфиры имеют довольно низкие температуры кипения для данной молярной массы.Молекулы эфира имеют атом кислорода и могут вступать в водородную связь с молекулами воды. Молекула эфира имеет примерно такую ​​же растворимость в воде, как и спирт, изомерный с ней. Карбонильная группа , двойная связь углерод-кислород, встречается повсеместно в биологических соединениях. Он содержится в углеводах, жирах, белках, нуклеиновых кислотах, гормонах и витаминах — органических соединениях, важных для живых систем. Карбонильная группа является определяющей особенностью альдегидов и кетонов .В альдегидах по крайней мере одна связь в карбонильной группе представляет собой связь углерод-водород; в кетонах обе доступные связи у карбонильного атома углерода являются связями углерод-углерод. Альдегиды синтезируются окислением первичных спиртов. Альдегид можно дополнительно окислить до карбоновой кислоты. Кетоны получают окислением вторичных спиртов. Мягкие окислители окисляют альдегиды до карбоновых кислот. Кетоны этими реагентами не окисляются. Альдегиды и кетоны могут реагировать со спиртами с образованием полуацеталей и гемикеталей соответственно.Эти реакции происходят без добавления катализатора и могут двигаться как в прямом, так и в обратном направлении. Гемиацетали и гемикетали могут вступать в реакцию с дополнительной молекулой спирта с образованием ацеталей и кеталей. Образование ацеталя или кеталя требует удаления воды и называется реакцией дегидратации. Эти реакции требуют катализатора или фермента, чтобы они происходили. Обратная реакция, которая расщепляет ацеталь с образованием полуацеталя и спирта, требует добавления молекулы воды и называется гидролизом. Карбоновая кислота (RCOOH) содержит функциональную группу COOH, называемую карбоксильной группой , которая имеет группу ОН, присоединенную к карбонильному атому углерода. Сложный эфир (RCOOR ‘) имеет группу OR’, присоединенную к карбонильному атому углерода. Карбоновая кислота образуется при окислении альдегида с тем же числом атомов углерода. Поскольку альдегиды образуются из первичных спиртов, эти спирты также являются исходным материалом для карбоновых кислот. Карбоновые кислоты имеют сильный, часто неприятный запах. Это высокополярные молекулы, которые легко образуют водородные связи, поэтому имеют относительно высокие температуры кипения. Карбоновые кислоты — слабые кислоты. Они реагируют с основаниями с образованием солей и с карбонатами и бикарбонатами с образованием газообразного диоксида углерода и соли кислоты. Сложные эфиры — это соединения с приятным запахом, отвечающие за аромат цветов и фруктов. У них более низкие температуры кипения, чем у сопоставимых карбоновых кислот, потому что, хотя молекулы сложного эфира в некоторой степени полярны, они не могут участвовать в водородных связях.Однако с водой сложные эфиры могут образовывать водородные связи; следовательно, сложные эфиры с низкой молярной массой растворимы в воде. Сложные эфиры могут быть синтезированы путем этерификации , в которой карбоновая кислота и спирт объединяются в кислых условиях. Сложные эфиры представляют собой нейтральные соединения, которые подвергаются гидролизу , реакции с водой. В кислых условиях гидролиз по существу является обратным этерификации. Рисунок 9.15 Сводка важных реакций с кислородом. Фармер С., Ройш В., Александер Э. и Рахим А. (2016) Органическая химия. Либретексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry Ball, et al. (2016) MAP: Основы химии ГОБ. Либретексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Introductory_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_The_Basics_of_GOB_Chemistry_(Ball_et_al.)/14%3A_Organic_Compounds_of_Oxygen/14.10%29Desc_of_Oxygen/14.10% McMurray (2017) MAP: Органическая химия.Либретексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Organic_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Organic_Chemistry_(McMurry) Содербург (2015) Карта: органическая химия с биологическим акцентом. Либретексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Organic_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Organic_Chemistry_With_a_Biological_Emphasis_(Soderberg) Антифриз. (2017, 5 января). В Википедия, Бесплатная энциклопедия . Получено в 06:07, 21 апреля 2017 г., с https: // en.wikipedia.org/w/index.php?title=Antifreeze&oldid=758484047 Этиленгликоль. (2017, 4 апреля). В Википедия, Бесплатная энциклопедия . Получено в 06:09, 21 апреля 2017 г., с https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Ethylene_glycol&oldid=773769112 . Влияние окислителя на характеристики горения топливного топлива на основе бора [1] Гани А. и Тимнат Ю. М., «Преимущества и недостатки двигателя, работающего на борном топливе», Acta Astronautica , Vol.29, № 3, 1993, с. 181–187. doi: https: //doi.org/10.1016/0094-5765 (93) -Z AASTCF 0094-5765 [2] Нетцер Д., Гани А., Карадимитрис А. и Скотт К., «Регрессия и характеристики горения борсодержащих топлив для ПВРД на твердом топливе », Journal of Propulsion and Power , Vol. 7, № 3, 1991, стр. 341–347. doi: https: //doi.org/10.2514/3.23332 [3] Бессер Х.Л. и Стрекер Р., «Обзор разработки боросодержащих канальных ракет за последние два десятилетия», Сжигание твердого ракетного топлива на основе бора и Твердое топливо , CRC Press, Inc., Бока Ратон, Флорида, 1993, стр. 133–178. [4] Фрай Р. С., «Век развития технологии прямоточного воздушно-реактивного двигателя», журнал Journal of Propulsion and Power , Vol. 20, № 1, 2004 г., с. 27–58. doi: https: //doi.org/10.2514/1.9178 JPPOEL 0748-4658 [5] Бен-Якар А., Натан Б. и Гани А., «Исследование твердотопливной воздушно-реактивной камеры сгорания», журнал Journal тяги и мощности , Vol. 14, № 4, 1998, стр. 447–455. DOI: https: //doi.org/10.2514/2.5321 JPPOEL 0748-4658 [6] Куо К.К. и Саммерфилд М., Основы сжигания твердого топлива , Прогресс в астронавтике и воздухоплавании, AIAA, Нью-Йорк, 1984, стр. 26–32. [7] Ху С.К., «Исследование первичного сжигания топлива, богатого бором», доктор философии. Диссертация, Северо-Западный политехнический университет, Сиань, КНР, 2004 (на китайском языке). [8] Лю Л.-л., Хе Г.-кв. и Ван Ю.-х., «Влияние топлива на характеристики сгорания топлива, богатого бором», Китайский журнал энергетических материалов , Vol.20, № 4, 2012, с. 475–478. 1006-9941 [9] Кубота Н., «Механизмы горения нитраминовых композиционных топлив», симпозиум (международный) по горению , Vol. 18, № 1, 1981, с. 12–13. [10] Бао-сюань Л., Характеристики твердого топлива , Северо-Западный политехнический университет. Press, Сиань, КНР, 1990, стр. 12–13. [11] Гаутам Р. и Зейдер В. Д., «Расчет фазового и химического равновесия: Часть I.Локальные и ограниченные минимумы в свободной энергии Гиббса », AIChe Journal , Vol. 25, No. 6, 1979, pp. 991–999. doi: https: //doi.org/10.1002/aic.6 610 AICEAC 0001-1541 [12] Натан Б. и Нетцер Д. У., «Сжигание карбида бора в твердотопливных ПВРД с использованием байпасного воздуха. Часть I: Экспериментальное исследование », Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника , Vol. 21, № 6, 1996 г., стр. 289–294. DOI: https: //doi.org/10.1002/ (ISSN) 1521-4087 PEPYD5 0721-3115 [13] Натан Б. Оставьте комментарий Отменить ответ Комментарий Имя Email Сайт